题目内容
20．向Fe和Fe2O3混合粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液．若生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时，则被氧化的Fe与被还原Fe3+的物质的量之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 1：3 | D． | 1：4 |
分析 铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，结合生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，结合反应方程式解答．
解答 解：铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，
则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
1 1 1
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，
1 1 3
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
1 1
显然被氧化的Fe为单质铁，其物质的量为1mol+1mol=2mol，
氧化铁的铁被还原，氧化铁为1mol，所以被还原的Fe为2mol，
所以被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：1，
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，题目难度中等，注意把握发生的氧化还原反应及习题中的信息是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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10．
图为金的晶胞结构示意图，若金的原子半径为r，则空间利用率的表达式为（ ）（金的相对原子质量为197）
图为金的晶胞结构示意图，若金的原子半径为r，则空间利用率的表达式为（ ）（金的相对原子质量为197）| A． | $\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100% | B． | $\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×14}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100% | ||
| C． | $\frac{{\frac{197}{NA}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100% | D． | $\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×8}}{{{{（{\frac{8}{{\sqrt{3}}}r}）}^3}}}$×100% |
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