题目内容

10．已知结构为正四面体型的离子A 和直线型离子B 反应，生成三角锥形分子C 和V 形分子D（组成A、B、C、D 微粒的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（　　）
A．分子C 中存在π键
B．微粒A 的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以它是非极性分子
C．固态D 的于熔沸点明显高于固态H2S 的原因在于D 分子中的共价键强于S-H 键
D．D 分子呈V 形与其分子中存在孤对电子有关

分析 结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D，A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10，A为5原子离子，则A为NH4+，B为2原子离子，故B为OH-，则C为NH3，D为H2O，以此解答该题．

解答 解：结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D，A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10，A为5原子离子，则A为NH4+，B为2原子离子，故B为OH-，则C为NH3，D为H2O，
A．C为NH3，不含π键，故A错误；
B．A为NH4+离子，不是分子，故B错误；
C．D为H2O，由于水分子之间存在氢键，沸点高于H2S，故C错误；
D．D为H2O，含有2个孤对电子，为V形，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的推断、N元素化合物性质、氢键、分子结构等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断微粒是解题的关键，注意掌握常见10电子、18电子微粒．

练习册系列答案
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18．对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（　　）
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B．两者都是天然高分子化合物
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15．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

该过程中
请回答以下有关问题：
（1）灼烧海带时，用酒精进行润湿的目的是促进海带快速燃烧．将使用到的硅酸盐质实验仪器有BEF（填代号）
A．试管 B．瓷坩埚  C．坩埚钳 D．铁三角架  E．泥三角  F．酒精灯  G．烧杯
（2）步骤③操作方法的名称为过滤．
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O．
2．选择下列物质中合适的序号填空：①液氨 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥碳酸氢钠 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩葡萄糖
（1）属于强电解质的是⑤⑥⑨；
（2）属于弱电解质的是④；
（3）属于非电解质的是①⑦⑧⑩；
（4）属于酸性氧化物的是⑧；
（5）属于酸式盐的是⑥；
（6）属于分散系的是②③．
19．把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
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19．室温下，关于1mL pH=13的氨水，下列判断正确的是（　　）
A．溶液浓度为0.1 mol/LB．稀释至100 mL时，pH=11
C．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变D．加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小

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