Question

11．把SO₂通入NaOH溶液中，当SO₂和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是（　　）

• A． 反应后SO₂有剩余
• B． 溶液还可吸收SO₂
• C． 溶液中除OH^-外，只存在一种阴离子
• D． 溶液中溶质（正盐与酸式盐）的物质的量之比为2：1

Answer 1

分析 把SO₂通入NaOH溶液中，当SO₂和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，物质的量=$\frac{6}{64}$：$\frac{5}{40}$=3：4，当n（SO₂）：n（NaOH）=1：2反应生成Na₂SO₃，当n（SO₂）：n（NaOH）=1：1反应生成NaHSO₃，当1：2＜n（SO₂）：n（NaOH）＜1：1，反应生成Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物，n（SO₂）：n（NaOH）=3：4介于1：2---1：1范围内生成的是Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物．

解答 解：根据题意知，把SO₂通入NaOH溶液中，当二氧化硫和氢氧化钠的物质的量之比为1：2，发生反应SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，当二氧化硫和氢氧化钠的物质的量之比为1：1，发生反应SO₂+NaOH═NaHSO₃；现二者的质量比为6：5，物质的量=$\frac{6}{64}$：$\frac{5}{40}$=3：4，介于1：2和1：1之间，两个反应都发生，二氧化硫和氢氧化钠没有剩余，产物为Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物，
A．由上述分析知，反应后SO₂没有剩余，故A错误；
B．反应后溶质中含有亚硫酸钠，则溶液还可吸收SO₂，故B正确；
C．溶液中除OH^-外，还存在亚硫酸根和亚硫酸氢根两种阴离子，故C错误；
D．当SO₂和NaOH按照3：4完全反应时，配平化学方程式得到3SO₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaHSO₃+H₂O，溶液中Na₂SO₃和NaHSO₃的溶质的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，题目难度中等，根据方程式确定反应后溶质是关键，注意掌握发生反应原理，试题培养了学生的化学计算能力．