题目内容

15．人大量喝水时，胃液pH变化的正确图象是（　　）
A．B．C．D．

分析 胃液中含有盐酸，盐酸显酸性．向酸性溶液中加水时，溶液的pH升高，越来越接近7．

解答 解：胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，pH＜7．人大量喝水时，稀释胃液，溶液中氢离子浓度变小，胃液的pH增大，但不可能变为碱性，只能越来越接近7．
故选A．

点评 本题考查了酸的稀释，应注意的是酸溶液无论如何稀释，顶多变为中性，不可能变为碱性．

练习册系列答案
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5．结构简式是的有机物应命名为（　　）
A．2-甲基-2-乙基丁烷B．3，3-二甲基戊烷
C．2-甲基-3-乙基己烷D．2，2-二甲基戊烷
6．A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）ED3分子的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2．
（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③（填序号）．
（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是ac（填序号）．
a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型   c．A-C-A的键角    d．微粒的电子数
（5）EBC-的等电子体中属于分子的有CS2或CO2 （填化学式），EBC-的电子式为．
（6）G的价层电子排布式为3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心离子的配位数为6．
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为2：3：1．
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．
3．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18．Y、R同主族，短周期中Z原子半径最大，Y最外层电子数是次外层的3倍．下列推断正确的是（　　）
A．化合物Z2R2中只含有离子键不含共价键
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱
C．离子半径从大到小的顺序为R＞Z＞X＞Y
D．一定条件下，Y单质可以将X单质从其氢化物中置换出来
10．以下对未知溶液成分的检验中，结论正确的是（　　）
实验操作实验现象实验结论
A加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32-
B加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3+
C加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D取未知溶液进行焰色反应火焰显黄色溶液中一定含有K+
A．AB．BC．CD．D
20．向Fe和Fe2O3混合粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液．若生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时，则被氧化的Fe与被还原Fe3+的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4
7．提出元素周期律并首先运用元素周期律预测元素性质的科学家是（　　）
A．戴维B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿
4．测定1mol气体体积的实验中，下列说法正确的是（　　）
A．硫酸过量或者镁带过量
B．液体量瓶中液体体积数就是气体的体积
C．须记录实验的环境温度
D．加入稀硫酸的量应恰好与镁带完全反应
5．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X在周期表中所在的族是（　　）
A．Ⅳ族B．ⅣA 族C．Ⅵ族D．ⅥA族

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