工业上用铝土矿(主要成分Al2O3.还含有Fe2O3.SiO2)提取氧化铝作冶炼铝的原料.提取的操作过程如图:(1)写出步骤①②③④的化学方程式(是离子反应的用离子方程式表示)① ② ③ ④ (2)请写出铝热剂Fe2O3与Al发生反应的化学方程式.并说明该反应的一个用途． , ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

工业上用铝土矿（主要成分Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

（1）写出步骤①②③④的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）
①

②

③

④

（2）请写出铝热剂Fe₂O₃与Al发生反应的化学方程式，并说明该反应的一个用途．

；

．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,金属冶炼的一般原理

专题：实验设计题

分析：（1）铝土矿加过量盐酸溶解，Fe₂O₃、Al₂O₃和HCl反应溶解，反应方程式分别为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．而SiO₂不与盐酸反应，所以沉淀为不溶物SiO₂；滤液A中含有的阳离子有Fe³⁺、Al³⁺、H⁺，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，生成的氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，所以沉淀C的成分是氢氧化铁；滤液甲中含有偏铝酸钠和氯化钠，通入过量的二氧化碳可以得到碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，氢氧化铝沉淀加热可以得到氧化铝，即2Al（OH）₃

△

.

Al₂O₃+3H₂O，
（2）金属铝可以和氧化铁之间发生铝热反应，得到金属铁和氧化铝，反应是放热的，可以焊接铁轨．

解答： 解：（1）铝土矿加过量盐酸溶解，Fe₂O₃、Al₂O₃和HCl反应溶解，反应方程式分别为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．而SiO₂不与盐酸反应，所以沉淀为不溶物SiO₂；滤液A中含有的阳离子有Fe³⁺、Al³⁺、H⁺，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，生成的氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，所以沉淀C的成分是氢氧化铁；滤液甲中含有偏铝酸钠和氯化钠，通入过量的二氧化碳可以得到碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，氢氧化铝沉淀加热可以得到氧化铝，即2Al（OH）₃

△

.

Al₂O₃+3H₂O，即步骤①②③④的化学方程式分别是：
①Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
④2Al（OH）₃

△

.

Al₂O₃+3H₂O，
故答案为：：①Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
④2Al（OH）₃

△

.

Al₂O₃+3H₂O；
（2）金属铝可以和氧化铁之间发生铝热反应，得到金属铁和氧化铝，即Fe₂O₃+2Al

高温

.

Al₂O₃+2Fe，反应放热，生成的铁是熔融态，该反应可以用来焊接钢轨，故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温

.

Al₂O₃+2Fe；焊接钢轨．

点评：本题以推断题的形式，考查金属及其化合物的相关性质．对此类题型的考查通常用结合铝及其化合物，解题的关键在于熟练掌握“铝三角”的相关反应，题目难度不大．

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已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，若向100mL FeBr₂溶液中缓慢通入2.24L标况下的氯气，充分反应后，有

的Br^-被氧化成Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为（　　）

C、无法计算

B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为

；（填元素符号）；
（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为

；
（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为

；X的电子式为

；
（4）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为

（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．

下列不需要用到二氧化硅的是（　　）

A、光导纤维	B、计算机芯片
C、石英钟表	D、普通玻璃

下列有关描述中，与事实相符的是（　　）

A、Al（OH）₃、CaCO₃都难溶，但溶解的部分都能完全电离

B、复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl₂）是混合物

C、弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子

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（1）洗涤滤渣A的主要目的是为了除去

（填离子符号）．
（2）第②步反应的离子方程式为：

；滤渣B的主要成分是：

．
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（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有：

、烧杯、玻璃棒、量筒等．
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（小数点后保留两位有效数字）．

为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：

请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和

（填化学式）．
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为

；滤渣D、稀硫酸和试剂a反应的总化学方程式为

．
（3）若反应①产生的气体是H₂，则验证滤液A只含NaAlO₂不含Na₂SiO₃的方法是：取少量滤液A于试管中，

；如果滤液A只含Na₂SiO₃而不含NaAlO₂，则反应①的离子方程式为

在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

B、K⁺、Na⁺、SO₄^2-

C、HCO₃^-、Na⁺、OH^-

D、K⁺、Fe³⁺、SCN^-

钇、钪和镧系一起称为稀土元素，稀土元素堪称“工业味精”，对工业和国防有着十分重要的作用．独居石是稀土元素的常见矿物，下图是由独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）提取镧系元素（以Ln表示）的生产工艺流程：

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．
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．
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．
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