题目内容
8．如图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（ ）
| A． | P是电源的正极 | |
| B． | F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| C． | 电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应 | |
| D． | 通电后，甲池溶液的pH减小，乙池溶液的浓度增大、丙池溶液的pH不变 |
分析 电解池中，有金属析出的电极是阴极，据此确定电解池的各个电极名称以及电源名称，在电解池的阳极上发红色呢过失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应，根据电极反应以及电子转移知识来计算回答．
解答 解：该电解池中，有金属析出的电极A极是阴极，所以B是阳极，C是阴极，D是阳极，E是阴极，F是阳极，Q是正极，P是负极；
A、P是电源的负极，故A错误；
B、F极是阳极，电解硫酸氢钠溶液，根据放电顺序，该电极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；
C、在电解池中，阳极上是活泼电极时，则该电极上是电极本身失电子的反应，所以电极B、D的电极参加了反应，其余的没有，故C错误；
D、甲池是电镀池原理液，所以pH不变，电解硫酸铜溶液，两极上放电的微粒让溶液中的铜离子浓度不变，pH不变，电解硫酸钠，实质是电解水所以酸性增大，pH减小，故D错误．
故选B．
点评 本题考查学生电解池的工作原理的应用以及电极反应式的书写知识，注意知识的应用是关键，难度不大．
练习册系列答案
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18．波立维是国家引进的药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（ ）
| A． | 该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4 | |
| B． | 该物质不溶于水 | |
| C． | 波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3mol氢气 | |
| D． | 它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗5molNaOH |
19．下列反应起了氮的固定作用是（ ）
| A． | N2和H2在一定条件下反应生成NH3 | |
| B． | NH3经过一系列反应之后生成硝酸盐 | |
| C． | NO与O2反应生成NO2 | |
| D． | 氯化铵受热分解 |
16．下列物质一定属于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H4
⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6 ⑦
⑧
①
② ③ ④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6 ⑦
⑧| A． | ①和② | B． | ④和⑥ | C． | ④和⑧ | D． | ⑦和⑧ |
3．某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）．下列有关元素X的说法中正确的是（ ）
| A． | X可能是金属元素 | |
| B． | 由X形成的含氧酸均为强酸 | |
| C． | X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 | |
| D． | 元素X的气态氢化物一定极易溶于水 |
20．
人体吸入CO后在肺部发生反应CO+HbO2?O2+HbCO导致人体缺氧．向某血样中通入CO与O2的混合气[c（CO）=1.0×10-4mol/L，c（O2）=9.9×10-4mol/L]氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
人体吸入CO后在肺部发生反应CO+HbO2?O2+HbCO导致人体缺氧．向某血样中通入CO与O2的混合气[c（CO）=1.0×10-4mol/L，c（O2）=9.9×10-4mol/L]氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×10-4mol/（L•s） | |
| B． | 反应达平衡之前，O2与HbO2的反应速率逐渐减小 | |
| C． | 将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理 | |
| D． | 该温度下反应CO+HbO2?O2+HbCO的平衡常数为107 |
7．甲、乙两个研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘．制订两种方案提取，他们的实验方案如下：
（甲小组实施的为方案一，乙小组实施的为方案二）
I．CuI在酸性介质中采用FeCl3氧化成即可生成单质碘．请写出上述化学反应方程式2CuI+4Fe3+═4Fe2++2Cu2++I2↓．
Ⅱ．蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计．
Ⅲ．甲小组为测定含碘废水中碘的含量．进行了以下实验操作：
A．各取1000g实验室废水，进行以上操作后，将所得KI晶体溶于适量水中配置成100mL溶液；
B．取KI溶液20mL于锥形瓶中；
C．用稀硫酸酸化所得KI溶液，加入足量KIO3溶液，使KIO3与KI反应完全；
D．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为0.3mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
（1）请写出步骤 C 中的离子反应方程式．5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O
（2）该废液中碘的质量分数为0.32%．
Ⅳ．（1）步骤③中的操作名称为过滤，通过该步操作还得到另一黑色固体物质．
（2）乙小组同学针对该黑色物质的成分，进行了如下步骤进行定性分析：
①在进行步骤四前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液自身可作指示剂．
②通过以上步骤进行分析，该黑色物质可能为Fe3O4．
（甲小组实施的为方案一，乙小组实施的为方案二）
I．CuI在酸性介质中采用FeCl3氧化成即可生成单质碘．请写出上述化学反应方程式2CuI+4Fe3+═4Fe2++2Cu2++I2↓．
Ⅱ．蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计．
Ⅲ．甲小组为测定含碘废水中碘的含量．进行了以下实验操作：
A．各取1000g实验室废水，进行以上操作后，将所得KI晶体溶于适量水中配置成100mL溶液；
B．取KI溶液20mL于锥形瓶中；
C．用稀硫酸酸化所得KI溶液，加入足量KIO3溶液，使KIO3与KI反应完全；
D．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为0.3mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
（1）请写出步骤 C 中的离子反应方程式．5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O
（2）该废液中碘的质量分数为0.32%．
Ⅳ．（1）步骤③中的操作名称为过滤，通过该步操作还得到另一黑色固体物质．
（2）乙小组同学针对该黑色物质的成分，进行了如下步骤进行定性分析：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| 一 | 取黑色物质于烧杯中，加适量水进行洗涤、干燥 | 黑色物质未溶解 |
| 二 | 取适量固体于稀硫酸中进行充分溶解 | 无气体生成 |
| 三 | 移取少量步骤二溶液于试管A中，并滴加硫氰化钾溶液 | 溶液为血红色 |
| 四 | 移取少量步骤二溶液于试管B中，滴加酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色 |
②通过以上步骤进行分析，该黑色物质可能为Fe3O4．