题目内容

13．下列各物质中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇能发生消去反应，连接醇羟基的碳原子上含有2个H原子的醇能被氧化生成醛，据此分析解答．

解答 解：连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇能发生消去反应，连接醇羟基的碳原子上含有2个H原子的醇能被氧化生成醛，
A．该分子能发生消去反应但不能发生氧化反应，故A错误；
B．该分子能发生氧化反应生成醛但不能发生消去反应，故B错误；
C．该分子能被氧化生成酮而不是醛，故C错误；
D．该分子符合条件，能发生消去反应生成烯烃，能被氧化生成醛，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确醇发生消去反应和氧化反应结构特点是解本题关键，注意A不能发生氧化反应、B不能发生消去反应．

练习册系列答案
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3．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A       
2   DE GI
3B C F H 
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na
（5）A和D组成化合物的电子式
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
4．室温下，在pH=11的NaOH溶液中，由水电离的c（OH-）为1×10-11mol/L，在pH=11的NaClO溶液中，由水电离的c（OH-）为1×10-3 mol/L．
1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-═Fe2S3
C．过量的铁与稀硝酸溶液：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO?
D．铁粉放入氯化铁溶液：Fe+Fe3+═Fe2+
8．在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol•L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L-1的配比是（　　）
A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．3mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D
18．波立维是国家引进的药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（　　）
A．该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4
B．该物质不溶于水
C．波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3mol氢气
D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗5molNaOH
5．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
A．T2O与D2OB．4019K与4020CaC．21H和31HD．O2和O3
2．下列说法错误的是（　　）
A．燃烧氧化法可以对有机物进行定性与定量的元素分析
B．提纯液体混合物常用重结晶法
C．红外光谱与核磁共振氢谱可以用于确定有机物的官能团和结构式
D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定
3．某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）．下列有关元素X的说法中正确的是（　　）
A．X可能是金属元素
B．由X形成的含氧酸均为强酸
C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水

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