题目内容
6．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
| C． | 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
分析 A．电荷不守恒；
B．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水；
C．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
D．澄清石灰水过量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
解答 解：A．金属钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故B正确；
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
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16．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下22.4L水含有的分子数为NA | |
| B． | 0.5mol氢气中氢原子数为6NA | |
| C． | 常温下5.6g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下22.4LCO2与CO的混合气体含分子数为NA |
17．已知：将a mol Cl2通入含b mol NaOH的溶液中两者恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3．温度不同，三者的量也不同．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 改变温度，当产物中NaClO3的物质的量最大时，发生的离子反应为：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O | |
| B． | 某温度下，反应后若溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1：2，发生的离子反应为：7Cl2+14OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O | |
| C． | 参加反应的Cl2与NaOH的物质的量的关系一定是a=0.5b | |
| D． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为b mol |
14．下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（ ）
| A． | 稀氨水和酚酞溶液 | B． | 溶有SO2的品红溶液 | ||
| C． | 滴有酚酞的氢氧化钙溶液 | D． | 滴有酚酞的Na2CO3溶液 |
1．下列实验设计，不能达到实验目的是（ ）
| A． | 用CCl4将溴从溴水中提取出来 | |
| B． | 向某无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl- | |
| C． | 采用加热的方法除去氯化钠固体中混有的氯化铵固体 | |
| D． | 用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和食盐溶液 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的结构中含有酯基 | |
| B． |  一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH | |
| C． | 按系统命名法， 的名称为3，3，6-三甲基-4-乙基庚烷 | |
| D． | 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 |
16．向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液，不会出现血红色的是（ ）
| A． | Fe+Cl2 （过量）→ | B． | Fe+浓盐酸（过量）→ | C． | FeBr2（过量）+Cl2→ | D． | FeCl3+Fe（少量）→ |