题目内容

12．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（　　）
A．AlCl3B．Al2O3C．Al（OH）3D．Al

分析 令各物质的物质的量为1mol，根据方程式计算，
A．AlCl3与氢氧化钠反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
B．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；
C．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O；
D．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2．

解答 解：令各物质的物质的量为1mol
A．AlCl3与氢氧化钠反应为Al3++4OH-=AlO2-+H2O，由方程式可知1molAlCl3消耗NaOH的物质的量为4mol；
B．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物质的量为2mol；
C．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O，由方程式可知1molAl（OH）3消耗NaOH的物质的量为1mol；
D．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol；
相同物质的量的四种物质，AlCl3消耗NaOH最多．
故选：A．

点评 本题考查铝及其化合物的性质，主要是反应的定量关系分析判断，难度不大，注意基础知识的掌握，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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2．盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．
（1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：
①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O；
②如图，阳极的反应式Cu-2e-═Cu2+，
总反应的化学方程式是Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuCl2+H2↑
（2）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2（g）↑，若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积大于100mL（填“大于”或“小于”）．
3．下列说法正确的是（　　）
A．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小
B．将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Ksp均增大
C．25℃时pH=11的NaOH，当温度升高到80℃时，其pH不变
D．用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH 是弱电解质
20．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
A．${\;}_{17}^{35}$Cl2与${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
B．.过氧化氢的电子式：
C．.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．.同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO4：OH-+H+═H2O
B．钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．NaOH溶液中通入足量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NA
B．将100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
C．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2，转移的电子数为6NA
D．将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA
4．在自然界中只能以化合态存在的元素是（　　）
A．氮B．氯C．硫D．碳
1．苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C8H8（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如表：
时间/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053（保留两位有效数字）．
（3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．
1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且四种元素分别位于四个连续的主族中，Z元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：W＞Z
B．简单离子半径：X＜Y
C．液态ZW4气化需克服分子间作用力
D．X、W可以同时出现在同一离子化合物中

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