Question

20．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

• A． ${\;}_{17}^{35}$Cl₂与${\;}_{17}^{37}$Cl₂氧化能力相近，二者互为同位素
• B． .过氧化氢的电子式：
• C． .同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
• D． .同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小

Answer 1

分析 A．同位素应为具有相同质子数而中子数不同的原子；
B．过氧化氢为共价化合物；
C．比较非金属性，应从最高价氧化物的水化物的酸性的角度；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小．

解答 解：A.${\;}_{17}^{35}$Cl₂与${\;}_{17}^{37}$Cl₂为同种元素的单质，而同位素应为具有相同质子数而中子数不同的原子，故A错误；
B．过氧化氢为共价化合物，电子式为，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，如不是最高价，则无法比较，故C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及电子式、同位素以及元素周期率等知识，为高频考点，难度不大，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式的概念及区别，把握元素的性质的递变规律．