题目内容

17．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（　　）
A．MgB．FeC．CuD．Na

分析 常温下，铝、铁和浓硝酸、浓硫酸易发生氧化还原反应而产生钝化现象，据此分析解答．

解答 解：A．常温下，镁和浓硫酸、浓硝酸反应生成盐及氧化物，故A不选；
B．常温下，铁和冷的浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故B选；
C．常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C不选；
D．常温下，钠和冷、浓的硝酸或硫酸反应，不能形成致密氧化膜，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了钝化现象的判断，明确钝化现象的内涵是解本题关键，根据铝、铁和冷的浓硝酸、浓硫酸的钝化现象用铝制或铁制容器运输浓硫酸、浓硝酸，注意：钝化现象不是金属和酸之间不反应，为易错点．

练习册系列答案
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7．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）
A．都属于芳香烃B．都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应
8．下列有机物有顺反异构体的是（　　）
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CHCH3D．CH3CH=CH2
5．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（　　）
A．溶液中c（OH-）减小B．pH的变化值等于2
C．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大D．Kw的值减小
12．过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸．
（1）H2O2在水中的电离方程式是H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
（2）H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是其还原产物是H2O，对环境无污染．
（3）向1mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84．实验证明所得液体属于胶体，其方法是丁达尔效应；上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（胶体）+4H+．
（4）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置．
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是O2+2H++2e-=H2O2．
③理论上电路中每转移3mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是17g．
2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．钠加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．铜片放入浓HNO3溶液中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
9．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则：
①A的化学式是S．
②反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有x、y．
 ③有关B的说法中正确的是bc．
a．燃烧化石燃料不会产生B
b．造纸过程中可用B漂白纸浆
c．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
d．可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则：
①A的名称是氨气．
②反应x的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
③反应w的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
6．铜冶金技术以火法冶炼为主．
（1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO2转移电子6mol．
②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4 kJ•mol-1．
③理论上m1：m2=2：1．
（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品．
①制硫酸中重要的一步反应是   
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．
图表示将2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度．

X代表的物理量是压强．A对应条件下平衡常数K=80．
②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因CaCO3悬浊液中存在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2时，水与SO2反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出H+与CO32-结合，c（CO32-）减小，溶解平衡正向移动；．

（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c mol•L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是$\frac{8cV}{25m}$×100%．
7．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）
A．摩尔质量：g/molB．气体摩尔体积：mol/L
C．溶解度：g/100gH2OD．密度：g/cm3

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