下列有机物有顺反异构体的是( )A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CHCH3D．CH3CH=CH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．下列有机物有顺反异构体的是（　　）

A．

CH₃CH₃

B．

CH₂=CH₂

C．

CH₃CH=CHCH₃

D．

CH₃CH=CH₂

分析根据存在顺反异构体的条件：①分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；②双键上同一碳上不能有相同的基团，据此进行判断．

解答解：A．烷烃中不存在碳碳双键，故A错误；
B．CH₂=CH₂两个氢连在同一个双键碳上，则不存在顺反异构，故B错误；
C．CH₃CH=CHCH₃双键上同一碳上连不相同的基团：甲基和氢原子，所以存在顺反异构，故C正确；
D．CH₃CH=CH₂两个氢连在同一个双键碳上，则不存在顺反异构，故D错误．
故选C．

点评本题考查顺反异构的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及类型，明确存在顺反异构体的条件为解题的关键．

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18．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	乙烯的结构简式可表示为CH₂CH₂
	C．	苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应
	D．	油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液分两层

19．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①酸雨和碱石灰都是混合物；
②煤和石油都是可再生资源；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
⑥豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（　　）

实验小组为探究SO₂的漂白性和还原性，设计了以下实验．
完成下列填空：
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用b（选填编号），其理由是98%浓硫酸中c（H⁺）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO₂放出．
a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：
ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染．
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．
（3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO₃^2-离子和HSO₃^-离子都会水解生成H₂SO₃．
??．还原性
（4）将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应．
①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O→2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，如何检验该反应所得含氧酸根离子取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO₄^2-．
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃^2-．则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），Fe³⁺会与SO₃^2-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO₄溶液．

3．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学反应方程式为

+Br₂$\stackrel{铁粉}{→}$

+HBr．，其反应类型为取代反应；
（2）D的化学名称是2-甲基丙烯；
（3）J的结构简式为

，由D生成E的化学反应方程式为CH₂=C（CH₃）₂+HBr→（CH₃）₃CBr；
（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构简式为

（其中一种）（写出一种即可）．

13．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC₂H$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$

请回答下列问题：
（1）试剂Y的结构简式为CH₃MgBr．
（2）A催化氢化得Z（C₇H₁₂O₃），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式

．
（3）B的分子式为C₈H₁₄O₃；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：

．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰
②能发生银镜反应．

20．氮及其化合物之间可以互相转化，请按照要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气．
①实验室制取氨气的反应原理是利用了盐类物质与碱类物质的反应．
②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气的密度小于空气的密度．
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强．
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
①体现N元素的还原性：氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

17．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（　　）

18．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是AC
A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾．
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D．大气中CO₂含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
（2）某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+18H₂O═3NH₃↑+8[Al（OH）₄]^-
请回答下列问题：
①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是Mg（OH）₂．生成气体Ⅰ的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．
②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，再取上层清液加入AgNO₃溶液．
（3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．①若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示．则下列说法不正确的是ABD

A．溶液中一定不含CO₃^2-，可能含有SO₄^2-和NO₃^-
B．溶液中n（Mg²⁺）=0.1mol
C．溶液中的阴离子的物质的量为0.35mol
D．n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1．