题目内容

5．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（　　）
A．溶液中c（OH-）减小B．pH的变化值等于2
C．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大D．Kw的值减小

分析 A、对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小；
B、加水稀释，醋酸的电离被促进；
C、加水稀释，溶液中的c（CH3COO-）减小，但醋酸的Ka不变；
D、Kw只受温度的影响．

解答 解：A、对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c（OH-）增大，故A错误；
B、加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故B错误；
C、加水稀释，溶液中的c（CH3COO-）减小，但醋酸的Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，故溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故C正确；
D、Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查醋酸的电离，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
15．下列实验不能达到实验目的是（　　）
A．
萃取时振荡分液漏斗		B．
电解精炼铜
C．
铝热反应		D．
实验室模拟合成氨
16．实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．
完成下列填空：
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用b（选填编号），其理由是98%浓硫酸中c（H+）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出．
a．98%浓硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：
ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染．
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-．
（3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO32-离子和HSO3-离子都会水解生成H2SO3．
??．还原性
（4）将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+，如何检验该反应所得含氧酸根离子取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-．
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-．则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液．
13．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
请回答下列问题：
（1）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式．
（3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰    
②能发生银镜反应．
20．氮及其化合物之间可以互相转化，请按照要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气．
①实验室制取氨气的反应原理是利用了盐 类物质与碱类物质的反应．
②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气的密度小于空气的密度．
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强．
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
①体现N元素的还原性：氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
10．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大．Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应．
（1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：
①CZ3F$\stackrel{紫外线}{→}$CZ2F+Z
②Z+O3→O2+ZO
③ZO+O→Z•+O2
反应①中破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（O3+O→2O2）的催化剂是氯原子．
（4）下列说法正确的是ab（选填字母）．
a．X与氧可形成碱性氧化物
b．常温下与水反应的难易可证明金属性X＞Y
c．Z元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-
d．X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+＞Y3+＞Z-
（5）Y、石墨与含YCl4-的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：充电时石墨电极与外加电源的正（填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-．
17．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（　　）
A．MgB．FeC．CuD．Na
14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，铝为负极、石墨为正极
B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C．放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
D．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4
15．从樟科植物枝叶中提取的精油含有甲、乙两种成分：
（1）①乙中含氧官能团的名称为醛基．
②甲在一定条件下发生加聚反应，其产物的结构简式是．
③同时满足下列4个条件的甲的同分异构体的结构简式是．
a．苯环上有两个不同的取代基，结构中不含甲基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．能与NaOH溶液反应
d．苯环上的一氯代物只有两种
（2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：

①反应Ⅰ的反应类型是加成反应．
②反应Ⅱ的化学方程式是．
③反应Ⅲ所需的试剂是NaOH醇溶液．
（3）甲还可以发生以下转化：

①丙的分子式为C9H8O3，其结构简式是．
②若戊为高分子化合物，生成戊的化学方程式是；若戊为环状化合物，其结构简式是．

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