题目内容

4．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁做负极、铜做正极
D．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

分析 A、构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应；
B、盐桥中的物质一般是强电解质，且不和电解质溶液中的电解质反应；
C、活泼性强的金属作负极发生氧化反应，而Fe在浓HNO3中钝化，因此Fe做正极，Cu做负极；
D、能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；

解答 解：A、构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故A正确；
B、在原电池的正极端氯离子和银离反应，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，故B错误；
C、活泼性强的金属作负极发生氧化反应，铁与铜作电极，铁与浓硝酸发生钝化现象，所以铜是负极，故C错误；
D、能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答，易错选项是C，注意：Fe在浓HNO3中钝化，为易错点．

练习册系列答案
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14．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
D．放热反应发生时不需加热
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA
B．1 mol羟基中电子数为10NA
C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D．常温下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为1：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．1：4：3
19．反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v（A）=0.6mol•L-1•min-1；②v（B）=0.45mol•L-1•min-1；
③v（C）=0.015mol•L-1•min-1；④v（D）=0.45mol•L-1•min-1．
则此反应在不同条件下进行得最快的是（　　）
A．③B．①C．④D．②
9．金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种．一般情况下，这两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀存在更加普遍．写出一种金属防护的方法涂油漆（或其它答案）．
16．学习一门科学知识，是想利用科学知识解释生活当中的现象以及创造更加美好的生活，某同学学习了蛋白质变性的性质之后，就试着设计方法来对食物进行消毒，其中合理的是（　　）
A．煮沸水消灭水当中的细菌
B．加强酸或强碱对餐具进行消毒
C．用甲醛气体对食物进行消毒
D．用重金属盐消毒后加牛奶冲洗后再食用
13．下列叙述中，错误的是（　　）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键
C．甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去
D．医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数
14．下列叙述正确的是（　　）
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．有机物  的消去（分子内脱水）产物只有2种
C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2═CH-COOCH3
D．可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸

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