题目内容

12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为1：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．1：4：3

分析 设浓度均为x，结合n=cV及物质构成计算．

解答 解：物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，设浓度均为x，
当它们的体积比为1：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为x×1×1：x×2×2：x×1×3=1：4：3，
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量与浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某烷烃蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的36倍，则该烷烃可能的结构有3几种，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：．
3．下列关子化学用语的表示正确的是（　　）
A．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：14494Pu
B．H2O2的电子式：
C．S2-离子结构示意图：
D．的名称2-甲基-4-丁醇
20．由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2•nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料
综合利用率高，废弃物少．

（1）上述反应中，属于置换反应的是（Ⅰ）、（Ⅲ）[选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为Ca3（PO4）2+5C+3SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CaSiO3+2P+5CO↑；固体废弃物CaSiO3可用于生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等．（答一条即可）
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等．
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义原料的循环利用，节能减排．
（6）写出由P→H3PO4的有关反应式：
①4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
②P2O5+3H2O=2H3PO4．
7．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞b＞c＞d．
17．某有机物A的结构简式如图所示，有关叙述中正确的是（　　）
A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
B．1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2
C．1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOH
D．有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6种
4．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁做负极、铜做正极
D．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家容许标准高800倍，该盐可能是（　　）
A．NaClB．NaNO2C．NaNO3D．BaSO4
2．常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①H2O?H++OH-②NH3•H2O?NH4++OH-③NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）溶液中含有的微粒是H2O，NH3•H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+．
（3）在上述溶液中，电荷守恒是：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）．

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