题目内容

13．下列叙述中，错误的是（　　）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键
C．甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去
D．医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数

分析 A．在浓硫酸做催化剂、55℃-60℃加热条件下，苯能和浓硝酸发生取代反应；
B．苯分子中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾氧化；
C．乙烯能够与溴发生加成反应；
D．医院用75%酒精，75%是为体积比．

解答 解：A．在浓硫酸做催化剂、55℃-60℃加热条件下，苯能和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应也称硝化反应，故A正确；
B．苯分子中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；
C．乙烯能够与溴发生加成反应，甲烷与溴不反应，所以甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去，故C正确；
D．医院用75%酒精，75%是为体积分数，不是质量分数，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了常见有机化合物的性质，侧重考查苯的结构及性质，明确苯分子中碳碳键的独特性是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．下列关子化学用语的表示正确的是（　　）
A．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：14494Pu
B．H2O2的电子式：
C．S2-离子结构示意图：
D．的名称2-甲基-4-丁醇
4．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁做负极、铜做正极
D．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家容许标准高800倍，该盐可能是（　　）
A．NaClB．NaNO2C．NaNO3D．BaSO4
8．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1-m2为5.04．（若铁改为铜，答案相应改正）
18．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0．lmol/L盐酸过程中的电导率曲线，下列说法错误的是（　　）
A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强
C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
D．d点所示溶液中存在：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
5．除去括号中的杂质不正确的是（　　）
A．乙烯（SO2、H2O）：碱石灰，洗气B．乙烷（乙烯）：酸性 KMnO4，洗气
C．炭粉（MnO2）：热的浓盐酸，过滤D．Cl2（HCl）：饱和食盐水，洗气
2．常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①H2O?H++OH-②NH3•H2O?NH4++OH-③NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）溶液中含有的微粒是H2O，NH3•H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+．
（3）在上述溶液中，电荷守恒是：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）．
19．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D（填字母）．
A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
（2）NaCN是属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），NaCN的电子式为：Na+．
（3）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，该反应的氧化剂是HClO3，氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
（4）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，请写出发生非氧化还原反应的热分解方程式NH4NO3=NH3↑+HNO3．
（5）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法，H2O2处理法是其中之一：NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网