题目内容
18．下列各组中，两种气体的原子数一定相等的是（ ）| A． | 温度相同、体积相同的O2和O3 | B． | 质量相等、密度不等的C2H6和NO | ||
| C． | 质量相等、密度不等的CO和N2 | D． | 体积相等、密度相等的CO2和N2O |
分析 两种气体所含的原子数一定相等，则原子的物质的量相同，结合n=$\frac{m}{M}$及物质的构成解答．
解答 解：A、温度相同、体积相同的O2和O3，压强不知，无法求气体的物质的量，故A错误；
B、质量相等、密度不等的C2H6和NO的两种气体的物质的量相等，分子数相同，但原子数不等，故B错误；
C、质量相等、密度不等的CO和N2，两者的物质的量相等，分子数相等，原子数相等，故C正确；
D、体积相等、密度相等的CO2和N2O，两种气体的质量相等，摩尔质量相同，所以物质的量相等，则分子数相等，原子数也相等，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查物质的量的有关计算及阿伏伽德罗定律，注意阿伏伽德罗定律中pV=nRT中各量的关系，熟悉n=$\frac{m}{M}$即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | Al（OH）3→Al2O3 | B． | Al2O3→Al（OH）3 | C． | Al→AlCl3 | D． | Al→NaAlO2 |
9．某气体样品质量是12.8g，标况下的体积4.48L，该气体的摩尔质量为（ ）
| A． | 28.4 | B． | 28.4 g/mol | C． | 64 | D． | 64 g/mol |
6．NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 利用大阳能制氢时，若光解0.02molH2O可生成H2的质量为0.02g | |
| B． | 用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1mol H2时转移电子致目为2NA | |
| C． | 常温常压下，4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液c（NaOH）=0.10mol/L | |
| D． | 标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的共用电子对数目为4NA |
13．下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1mol•L-1 的是（ ）
| A． | 将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中 | |
| B． | 将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合 | |
| C． | 将 8 g 三氧化硫溶于水并配成 1 L 溶液 | |
| D． | 将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1L 溶液 |
3．25℃、101 kPa下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H1=-511kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H1=-511kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 | |
| B． | ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 | |
| C． | 25℃、101kPa下Na2O（s）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-142kJ/mol | |
| D． | 25℃、101kPa下Na2O2（s）+2Na（g）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol |
10．常见的有机反应类型有（ ）：
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤加聚 ⑥水解 ⑦还原．其中能在有机化合物中引入-OH的反应类型有．
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤加聚 ⑥水解 ⑦还原．其中能在有机化合物中引入-OH的反应类型有．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ②③④⑤ | D． | ①②⑥⑦ |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 | |
| C． | 常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA |