题目内容
15．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示．由图可知（ ）
| A． | 生成1 molHF气体放出的热量为270 KJ | |
| B． | H2（g）+F2（g）→2HF（l）+270 KJ | |
| C． | 反应物的总能量大于生成物的总能量 | |
| D． | 该反应是吸热反应 |
分析 由图可知，1molH2（g）、1molF2（g）的总能量大于2molHF（g）的能量，为放热反应，以此来解答．
解答 解：A．由图可知，生成2molHF（g）放热为270kJ，由物质的量与热量成正比可知，生成1 molHF气体放出的热量为135kJ，故A错误；
B．由图可知，1molH2（g）、1molF2（g）的总能量大于2molHF（g）的能量，则H2（g）+F2（g）=2HF（g）+270 KJ，故B错误；
C．为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．由上述分析可知，该反应为放热反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、热化学方程式书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的状态、物质的量与热量的关系，题目难度不大．
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5．电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质．
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制．
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250毫升容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏高（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表一中．
表一：
③上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为1×10-5．
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
②实验步骤：
a）图1的装置中，在添加药品之前必须检查装置的气密性；
b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（图2）．
③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制．
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250毫升容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏高（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表一中．
表一：
| 待测物理量 | 测定方法 |
| ①乙酸溶液的物质的量浓度 | 量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． |
| ②H+的物质的量浓度 | 取适最乙酸溶液于烧杯中，用pH计或精密pH试纸测定溶液pH． |
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
| 编号 | 酸的种类 | 酸的浓度（mol/L） | 酸的体积/mL | 镁条质量/g |
| l | 乙酸 | 0.5 | 17.0 | 2.0 |
| 2 | 盐酸 | 0.5 | 17.0 | c |
a）图1的装置中，在添加药品之前必须检查装置的气密性；
b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（图2）．
③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
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2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
| A． | 乙醇、苯酚、硝基苯 | B． | 苯、乙醛、乙烯 | ||
| C． | 甲酸、甲苯、乙酸 | D． | 苯乙烯、乙苯、环己烷 |
3．25℃、101 kPa下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H1=-511kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H1=-511kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 | |
| B． | ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 | |
| C． | 25℃、101kPa下Na2O（s）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-142kJ/mol | |
| D． | 25℃、101kPa下Na2O2（s）+2Na（g）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol |