Question

某研究性小组用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）．
请回答：
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积

 

mL．
（2）滴定过程中，眼睛始终注视滴定管滴速和

 

，判断到达滴定终点的实验现象是

 

．
（3）同学们进行了三次实验，每次取白醋20.00mL，实验结果记录如表：

滴定	标准NaOH溶液体积/mL
次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	0.02	25.00
第二次	0.01	25.03
第三次	0.03	26.35

请计算白醋的物质的量浓度为

 

（保留两位有效数字）．
（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是

 

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”下同）．
（5）若滴定终点时测得pH=7．下列离子浓度的比较正确的是

 

．
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）          B．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）           D．不能确定．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度 20，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；
（2）滴定时，眼睛始终注视滴定管滴速和锥形瓶中溶液颜色的变化；滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（3）先根据数据的有效性，然后求出平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

来计算；
（4）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差；
（5）在滴定过程中，溶液中离子电荷守恒．

解答： 解：（1）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为20，A和B之间是5个小格，所以相差0.50mL，则液面读数为20.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于29.60mL，
故答案为：大于29.60；
（2）滴定过程中，眼睛始终注视滴定管滴速和锥形瓶中溶液颜色的变化；根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；滴入最后一滴，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色；
（3）三次滴定消耗的体积为：24.98mL，25.02mL，26.32mL，第三组数据无效，则平均消耗V（NaOH）=25.00mL，c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

=

0.20mol/L×25.00mL

20.00ml

=0.25 mol/L；
故答案为：0.25 mol/L；
（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大；
故答案为：偏大；
（5）在滴定过程中，溶液中离子电荷守恒，关系式为c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若滴定终点时测得pH=7，即c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故选C．

点评：本题主要考查了滴定操作，误差分析以及化学计算，难度不大，在进行误差分析时根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析．