题目内容
A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
（1）C在元素周期表中的位置是 ．
（2）D2B的电子式是 ；AB2的结构式是 ．
（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为 ；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ．（用化学式回答）
（4）A、B气态氢化物沸点高的是 ；（用化学式回答）原因 ．
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为 ．
（1）C在元素周期表中的位置是
（2）D2B的电子式是
（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为
（4）A、B气态氢化物沸点高的是
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和C同族，则C为硅元素，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，则D为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为第ⅤⅡA族元素，根据第（5）小问题目可知，存在EB2，所以E为氯元素，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和C同族，则C为硅元素，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，则D为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为第ⅤⅡA族元素，根据第（5）小问题目可知，存在EB2，所以E为氯元素，
（1）C为硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）D2B为氧化钠，它的电子式是
；AB2为二氧化碳，它的结构式是O=C=O，
故答案为：；O=C=O；
（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以B、D、E离子半径的由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，在C、Si、Cl中，非金属性由强到弱的顺序为Cl＞C＞Si，所以酸性由强到弱到的顺序为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：Cl-＞O2-＞Na+；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（4）由于水分子之间有氢键，且水为极性分子，所以水的沸点比二氧化碳高，
故答案为：H2O；水分子之间有氢键，且水为极性分子；
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味．ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，该黑色沉淀为MnO2，同时测得消耗13.50g ClO2时，共转移了1mol电子，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则
×（4-a）=1，解得a=-1，故生成Cl-，根据电荷守恒可知，还生成H+，则反应的离子方程式是5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+，
故答案为：5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．
（1）C为硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）D2B为氧化钠，它的电子式是
；AB2为二氧化碳，它的结构式是O=C=O，故答案为：
；O=C=O；（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以B、D、E离子半径的由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，在C、Si、Cl中，非金属性由强到弱的顺序为Cl＞C＞Si，所以酸性由强到弱到的顺序为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：Cl-＞O2-＞Na+；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（4）由于水分子之间有氢键，且水为极性分子，所以水的沸点比二氧化碳高，
故答案为：H2O；水分子之间有氢键，且水为极性分子；
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味．ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，该黑色沉淀为MnO2，同时测得消耗13.50g ClO2时，共转移了1mol电子，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则
| 13.5g |
| 67.5g/mol |
故答案为：5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．
点评：本题主要考查了元素周期表、电子式、元素周期律、氧化还原反应等知识点，中等难度，元素推断是解题的关键，第（5）为易错点，答题时注意运用守恒的思想解决问题．
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（1）纯铁比碳素钢易生锈
（2）用氨水除去试管上的银镜
（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
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| A、（1）（4）（6）（7） |
| B、（4）（6）（9）（10） |
| C、（3）（5）（6）（8） |
| D、（5）（6）（8）（9） |