Question

A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

 

；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为

 

（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为

 

；
（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，E基态原子的电子排布式为

 

（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据原子或离子的核外电子排布确定元素的质子数，可确定元素的种类，
（1）A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，次外层有2个电子，根据构造原理可知，该元素是N元素；
（2）B^-的电子层结构与氩相同，为Cl元素；
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，为镁元素；
（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，应为Cu元素；
（5）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d¹4s²，补齐前面的得到核外电子排布式，根据最大能层数确定周期，根据价电子数确定族序数．

解答： 解：（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为：1s²2s²2p³，
故答案为：N；
（2）B^-的电子层结构与氩相同，B为Cl元素，其结构示意图为：，故答案为：；
（3）Mg含有的核外电子数为12个，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，轨道排布式为：；
故答案为：；

（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，应为Cu元素，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（5）E元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d¹4s²，补齐前面的得到核外电子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹4S²，
最大能层数为4，说明位于第四周期，价电子排布式为3d¹4s²，说明位于第ⅢB族，答：E为第四周期、IIIB族．

点评：本题考查原子核外电子的排布规律以及构造原理的应用，以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度，难度不大．