Question

写出下列微粒的电子排布式
（1）S  　（2）Cr　  （3）Zn 　（4）O^2-　（5）Fe³⁺
（1）

 

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（2）

 

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（4）

 

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（5）

 

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Answer 1

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写．
（1）S元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（3）Zn的原子序数为30，处于ds区，原子核外有30个电子，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；
（4）O^2-所含核外电子数为8+2=10，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶；
（5）铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe³⁺，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；

解答： 解：（1）S元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（3）Zn的原子序数为30，处于ds区，原子核外有30个电子，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；
（4）O^2-所含核外电子数为8+2=10，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶，故答案为：1s²2s²2p⁶；
（5）铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe³⁺，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．

点评：本题考查了基态原子的核外电子排布式，根据核外电子排布规律来写，注意电子处于全满、半满、全空时最稳定，题目难度不大．