题目内容
（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层，这种原子的质子数是 ，写出它的外围电子排布图 ．
（2）VIA族的硒（Se）．在化合物中常表现出多种氧化态，H2SeO4比H2SeO3酸性 （ 填强或弱），H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）．
（3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔、沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．0.1mol NH5中含有5mol N-H键
（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键 ．
（2）VIA族的硒（Se）．在化合物中常表现出多种氧化态，H2SeO4比H2SeO3酸性
（3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔、沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．0.1mol NH5中含有5mol N-H键
（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键
考点：原子核外电子排布,元素周期律的作用,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,含有氢键的物质
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层，这样的原子电子排布为3s1或3s23p3；
（2）H2SeO4和 H2SeO3相比较，Se的化合价越高，酸性越强，非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱；
（3）A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则A中存在铵根离子和H-，为离子化合物，以此来解答；
（4）能形成氢键的原子为N、O、F和氢原子之间，氢键是分子之间的强相互作用力．
（2）H2SeO4和 H2SeO3相比较，Se的化合价越高，酸性越强，非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱；
（3）A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则A中存在铵根离子和H-，为离子化合物，以此来解答；
（4）能形成氢键的原子为N、O、F和氢原子之间，氢键是分子之间的强相互作用力．
解答：
解：（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层，这样的原子电子排布为3s1或3s23p3；
M层为3s1的原子核外电子排布式为[Ne]3s1，质子数为11，为Na，原子的外围电子排布图为
，
M层为3s23p3的原子核外电子排布式为[Ne]3s23p3，质子数为15，为P，原子的外围电子排布图
，
故答案为：11或15；或；
（2）同一元素的含氧酸中化合价越高，酸性越强，因此H2SeO4比H2SeO3酸性强，非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强，
故答案为：强；强；
（3）A．NH5中存在铵根离子和H-，为离子化合物，铵根离子中含N-H共价键，故A正确；
B．NH5为离子晶体，氨气为分子晶体，则NH5的熔沸点高于NH3，故B正确；
C．NH5固体投入少量水中，可产生氨气、氢气两种气体，故C正确；
D．0.1mol NH5中含有0.4mol N-H键，故D错误；
故答案为：ABC；
（4）氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氢键为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，
故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
M层为3s1的原子核外电子排布式为[Ne]3s1，质子数为11，为Na，原子的外围电子排布图为
，M层为3s23p3的原子核外电子排布式为[Ne]3s23p3，质子数为15，为P，原子的外围电子排布图
，故答案为：11或15；
或；（2）同一元素的含氧酸中化合价越高，酸性越强，因此H2SeO4比H2SeO3酸性强，非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强，
故答案为：强；强；
（3）A．NH5中存在铵根离子和H-，为离子化合物，铵根离子中含N-H共价键，故A正确；
B．NH5为离子晶体，氨气为分子晶体，则NH5的熔沸点高于NH3，故B正确；
C．NH5固体投入少量水中，可产生氨气、氢气两种气体，故C正确；
D．0.1mol NH5中含有0.4mol N-H键，故D错误；
故答案为：ABC；
（4）氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氢键为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，
故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
点评：本题考查了元素的性质的推断和化学键对物质性质的影响以及氢键的表示方法，综合性教强，为高频考点，难度中等，注意掌握同一元素的含氧酸、氢化物酸性强弱的比较方法．
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