题目内容

2．化学渗透在生活、生产中的各个方面．下列有关说法正确的是（　　）
A．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群
B．化石燃料不完全燃烧会产生CO造成污染，完全燃烧不会造成大气污染
C．利用铁比铜金属性强的性质，常用FeCl3溶液腐蚀Cu来刻制印刷电路板
D．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜镑，是利用了明矾溶液的酸性

分析 A．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；
B．化石燃料完全燃烧生成气体、灰尘等会造成大气污染；
C．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；
D．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液．

解答 解：A．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故A错误；
B．化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故B错误；
C．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，所以用FeCl3溶液腐蚀Cu来刻制印刷电路板与铁、铜的活泼性无关，故C错误；
D．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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12．为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如表：
实验次数混合物的质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g
11.7160.52.758
23.4320.5
35.1480.58.274
46.8640.511.032
58.5800.511.032
610.2960.511.032
请回答下列问题：
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是5.516g；
（2）求所用Ba（OH）2的溶液的物质的量浓度0.112 g•mol-1；
（3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比5：2；
（4）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的$\frac{1}{10}$，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=12．
13．现有NaNO3和HCl的混合溶液500mL，其物质的量浓度分别为2mol/L和10mol/L，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，回答下列问题（假设反应中HNO3被还原成NO） （　　）
A．能溶解铁粉的最大质量为84g
B．反应生成气体的体积为33.6L（标准状况下）
C．溶液中Fe2+的物质的量变化曲线如图所示
D．将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物
10．向含Al2（SO4）3和AlC13的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合溶液中c（Al2（SO4）3）：c（AlCl3）=2：l
D．OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓
17．由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（　　）
A．镁和铁B．钠和铁C．锌和铜D．铁和铜
7．工农业废水以及生活污水的大量排放造成水体污染．工业上处理水体中NO3-的一种方法是零价铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下：
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁诱，然后用蒸馏水将铁屑洗净．
①除锈反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②判断铁屑洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净．
（2）将KNO3溶液的pH调至2.5．
①从氧化还原的角度分析调制溶液pH的原因是硝酸在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原．
②研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是铁粉与H+反应生成H2．
（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中．图1表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化关系．t1时刻前该反应的离子方程式是4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
（4）工业上可用纳米铁粉处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
（5）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）也可用于处理水中污染物．在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图2所示：

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是铁的质量分数的增加，碳铁混合物中国微电池数目减少．
14．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．下列表述正确的是（　　）
A．乙烯的电子式是  B．乙烯的结构式为CH2CH2
C．乙烯分子中所有原子共平面D．5.6L乙烯气体中含有1mo1C-H键
11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（　　）
A．B．C．D．
12．工业上可用以下方案使饮用水中NO${\;}_{3}^{-}$含量达标．

请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成铝粉的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）
A．NaOH           B．Ca（OH）2        C．NH3•H2O    D．CO2
（2）写出溶液中铝粉和NO${\;}_{3}^{-}$反应的离子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：5H2+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+6H2O．

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