下列离子方程式书写正确的是( )A．向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2 Fe2+D．NaHCO3溶液与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
	B．	铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu
	C．	三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2 Fe²⁺
	D．	NaHCO₃溶液与盐酸反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

分析 A．电荷不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水．

解答解：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A错误；
B．铁钉放入硫酸铜溶液中，离子方程式：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺，故C错误；
D．NaHCO₃溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

（本题满分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

编号	热化学方程式	化学平衡常数
①	CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1	K1
②	2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1	K2
③	CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1	K3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H﹣H	C﹣O	C=O	H﹣O	C﹣H
E/（kJ．mol﹣1）	436	343	1076	465	413

由上述数据计算△H1= ；

（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H= ，化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）；

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有；

A．分离出二甲醚 B．升高温度

C．改用高效催化剂 D．增大压强

（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是；

（5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是；

A．该反应的△H＞0

B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%

E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= ．

用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨，已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通电时a电极质量增加，下列说法正确的是

A．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2

D．X极为负极

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是

2．有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba（NO₃）₂②KCl③KOH④CuSO₄⑤Na₂SO₄．如不用其它任何试剂（包括试纸），用最简单的方法将它们一一鉴别开来．则下列顺序合理的是④①③⑤②或④③①⑤②．

12．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数溶液中检测出的离子
第一次KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl
（1）三次检测结果中第二次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
首先，向溶液中滴加HNO₃溶液（填化学式），其目的是检验碳酸根离子的存在；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是除去碳酸根离子；
第三，再向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（填化学式）；
第四，过滤，再向滤液中加入AgNO₃溶液（填化学式）．

19．下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是（　　）

	A．	2NO₂（g）?N₂O₄（g）（正反应为放热反应）
	B．	2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）（正反应为吸热反应）
	C．	H₂（g）+I₂（g）?2HI （g）（正反应为放热反应）
	D．	4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）（正反应为放热反应）

16．下列除杂试剂或方法有错误的是（　　）

	原物质	所含杂质	除杂试剂	主要操作方法
A	HNO₃溶液	H₂SO₄	BaCl₂溶液	过滤
B	CO₂	SO₂	酸性KMnO₄溶液、浓硫酸	洗气、干燥
C	SiO₂	Al₂O₃	稀盐酸	过滤
D	C₂H₅OH	CH₃COOH	CaO	蒸馏

14．短周期主族元素A．B．C．D．E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，由物质己电解得到单质D的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴．阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性．
（2）已知E 及其化合物有以下变化：

，
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；由A．B．C．D．E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H₂O₂或N₂H₄或C₂H₆等（任写一个即可）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

试题分类