题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA |
| B、1 mol氯化氢约含有6.02×1023个粒子 |
| C、22.4 L甲烷（CH4）所含的原子数为5 NA |
| D、2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、28 g氮气是1mol，氮气是双原子分子，所含的原子数为2NA；
B、粒子指代不清楚；
C、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa）；
D、1mol镁失去2mol的电子，所以2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.2 NA．
B、粒子指代不清楚；
C、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa）；
D、1mol镁失去2mol的电子，所以2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.2 NA．
解答：
解：A、28 g氮气是1mol，氮气是双原子分子，所含的原子数为2NA，故A错误；
B、粒子指代不清楚，故B错误；
C、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa），故C错误；
D、1mol镁失去2mol的电子，所以2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.2 NA，故D错误；
故选A．
B、粒子指代不清楚，故B错误；
C、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa），故C错误；
D、1mol镁失去2mol的电子，所以2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.2 NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及重水的摩尔质量．
练习册系列答案
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有关晶体的叙述中正确的是（ ）
| A、含离子键的晶体不一定是离子晶体 |
| B、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| C、干冰晶体熔化只需要克服分子间作用力 |
| D、金属晶体是由金属原子直接构成的 |
能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学方程式是（ ）
| A、KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O |
| B、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
| C、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O |
| D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O |
按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电-段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g （不考虑水的蒸发）．则下列叙述中正确的是（ ）| A、电源P极为负极 |
| B、标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L |
| C、c极上析出固体的质量为32 g |
| D、a极上所发生的电极反应式为40H--4e-=2H2O+O2↑ |
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：
已知：CrO
Cr2O
Cr3+
Cr（OH）3↓
（1）步骤①中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O42-（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3，在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol?L-1 时可视作该离子不存下列有关说法中，正确的是（ ）
已知：CrO
2- 4 |
| H+ |
| ①转化 |
2- 7 |
| Fe2+ |
| ②还原 |
| OH- |
| ③沉淀 |
（1）步骤①中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O42-（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3，在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol?L-1 时可视作该离子不存下列有关说法中，正确的是（ ）
| A、步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大 |
| B、步骤①中当2v（CrO42-）=v（Cr2O72-）时，说明反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O达到平衡状态 |
| C、步骤②中，若要还原1mol Cr2O72-离子，需要12mol （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O |
| D、步骤③中，当将溶液的pH调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽 |
X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为（ ）
| A、XY |
| B、XY2 |
| C、XY3 |
| D、XY4 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 |
| B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大 |
| C、一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热 |
| D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响结果有关 |
室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、同浓度，pH由大到小：c＞a＞b |
| B、同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c＞a＞b |
| C、同pH，物质的量浓度由大到小：b＞a＞c |
| D、同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：b＞a＞c |