题目内容
10．将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是（ ）| A． | Na2CO3 | B． | Na2O | C． | NaOH | D． | Na2CO3•10H2O |
分析 钠和空气反应生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，带结晶水的碳酸钠失水生成碳酸钠．
解答 解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以金属钠长期露置于空气中，最终的产物是Na2CO3，
故选A．
点评 本题考查了钠及其化合物的性质，明确钠、氧化钠、氢氧化钠、带结晶水的碳酸钠性质即可解答，注意氢氧化钠易潮解、Na2CO3•xH2O易风化，难度不大．
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7．下列溶液的物质的量浓度不是1mol/L的是（ ）
| A． | 1L溶液中含1 mol硫酸根离子的H2SO4溶液 | |
| B． | 将500克胆矾溶于2升水中 | |
| C． | 200mL溶液中含32克硫酸铜的溶液 | |
| D． | 把125克胆矾溶于水，配成500mL溶液 |
8．下列反应的离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3- | |
| B． | 氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ | |
| C． | 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | |
| D． | 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
15．氢气是21世纪的新型能源．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-172kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-187kJ•mol-1
（1）写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-228kJ•mol-1．
（2）某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO，仅发生CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示：
①反应在0～2min内的平均反应速率v（H2）=0.02mol/L．min
②b=0.10
③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是AC（填字母）
A．扩大容器体积c（H2）增大 B．升高温度，n（CO2）增大
C．充入少量H2，CaCO3质量减小 D．充入少量CO2，c（CH4）增大
④此温度下，反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K=$\frac{2}{3}$．若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范围为0＜x$＜\root{4}{0.015}$
（3）若以CH4、O2组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为．当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是CD
A．反应过程中共转移电子1.2mol
B．所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C．c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH- ）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3- ）+c（H+ ）
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-172kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-187kJ•mol-1
（1）写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-228kJ•mol-1．
（2）某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO，仅发生CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示：
| 物质 N（mol） 时间（min） | CO2 | H2 | CaO |
| 0 | 0.50 | 1.00 | 0.40 |
| 2 | 0.35 | 0.60 | a |
| 6 | 0.20 | 0.20 | b |
| 8 | 0.20 | 0.20 | b |
②b=0.10
③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是AC（填字母）
A．扩大容器体积c（H2）增大 B．升高温度，n（CO2）增大
C．充入少量H2，CaCO3质量减小 D．充入少量CO2，c（CH4）增大
④此温度下，反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K=$\frac{2}{3}$．若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范围为0＜x$＜\root{4}{0.015}$
（3）若以CH4、O2组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为．当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是CD
A．反应过程中共转移电子1.2mol
B．所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C．c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH- ）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3- ）+c（H+ ）
2．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e- | |
| B． | NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂 | |
| C． | 可用KI一淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl | |
| D． | 实验室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加热制取氮气 |
19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | Al（OH）3$\stackrel{电解}{→}$ Al$→_{高温}^{Fe_{2}O_{3}}$ Fe | |
| B． | S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$ SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$ H2SO4 | |
| C． | Cu2（OH）2CO3$\stackrel{盐酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Cu | |
| D． | Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$ FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$ 无水FeCl3 |
