题目内容
6．反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为（ ）| A． | 4：9：24：14：28 | B． | 1：2：5：3：6 | C． | 8：9：12：10：20 | D． | l：l：l：l：2 |
分析 反应中NO→HNO3，氮元素化合价升高3；NO2→HNO3，氮元素化合价升高1；O2→HNO3，氧元素化合价降低2；
还原剂为：NO、NO2，氧化剂为：O2，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，利用代入法解答．
解答 解：A.4NO+9O2+24NO2+14H2O→28HNO3，氧化剂物质的量为9，还原剂物质的量为：4+24=28，二者物质的量之比为9：28，故A错误；
B.1NO+2O2+5NO2+3H2O→6HNO3，氧化剂物质的量为2，还原剂物质的量为：1+5=6，二者物质的量之比为2：6=1：3，故B正确；
C.8NO+9O2+12NO2+10H2O→20HNO3，氧化剂物质的量为9，还原剂物质的量为：8+12=20，二者物质的量之比为9：20=9：20，故C错误；
D.1NO+1O2+1NO2+1H2O→2HNO3，氧化剂物质的量为1，还原剂物质的量为：1+1=2，二者物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应电子守恒、氧化剂和还原剂物质的量之比，主要是元素化合价变化和氧化剂、还原剂的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
2．下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（ ）
| A． | 影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质 | |
| B． | 增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多 | |
| C． | 升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的频率增大，化学反应速率加快 | |
| D． | 使用正催化剂，活化分子百分数不变，但是反应速率加快 |
3．将amol/L Al2（SO4）3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42-的浓度为（ ）
| A． | $\frac{（a+b）}{4}$ mol/L | B． | 4（3a+b） mol/L | C． | 4（a+b） mol/L | D． | $\frac{（3a+b）}{4}$mol/L |
14．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度或充入水蒸气．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．
①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是bd．
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器内压强保持不变
c．容器内气体的密度保持不变
d．容器内各气体的浓度保持不变
②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是ab．
a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
c．压强：P（甲）=P （乙）
（3）反应③中△H3=-41.2kJ/mol kJ•mol-1．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系是a（填代号）．
a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度或充入水蒸气．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．
①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是bd．
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器内压强保持不变
c．容器内气体的密度保持不变
d．容器内各气体的浓度保持不变
②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是ab．
a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
c．压强：P（甲）=P （乙）
（3）反应③中△H3=-41.2kJ/mol kJ•mol-1．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表：
| CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．
1．下列有关金属的腐蚀及防护的说法不正确的是（ ）
| A． | 金属发生腐蚀的实质是：M-ne-=Mn+ | |
| B． | 金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多 | |
| C． | 防止金属生锈可以通过涂油漆、镀金属等方法在其表面覆盖一层保护膜 | |
| D． | 在钢铁上连接一个铜块可以防止钢铁生锈 |
11．
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（ ）
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（ ） | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
| ① | SiO2 | NaOH | Na2SiO3 | CO2 |
| ② | Fe | H2O | Fe2O3 | H2 |
| ③ | Al（OH）3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 过量CO2 |
| ④ | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
| A． | ①③ | B． | ①② | C． | ②④ | D． | ①④ |
18．把17.1g Ba（OH）2固体分别加入到100mL 1mol/L的下列物质的溶液中，溶液导电能力变化最小的是（ ）
| A． | 醋酸 | B． | 碳酸钠溶液 | C． | CuSO4溶液 | D． | KCl溶液 |
16．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 | |
| B． | “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 | |
| C． | 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中 | |
| D． | Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料 |