Question

下表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素G的基态原子电子排布式

 

．
（2）C的一种气态氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物分子中σ键与π键的数目之比为

 

．
（3）C、D、E三种元素第一电离能由大到小的顺序为

 

（填元素符号），其中电负性  最大的是

 

（填元素符号）．
（4）写出B与E形成的化合物B₂E₂的电子式

 

，指出该化合物中的化学键

 

．
（5）比较沸点：A₂E

 

A₂F（填“大于”、“小于”），原因是：

 

．
（6）第三周期8种元素按单质熔点（℃）高低的顺序如图2，其中序号“8”代表

 

（填元素符号）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据图1及元素周期表结构可知，A为H元素、B为Na元素、C为C元素、D为N元素、E为O元素、F为S元素、G为Ti元素，
（1）处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则，Ti元素原子的核外电子数为22，根据核外电子排布规律书写Ti的基态原子电子排布式；
（2）该氢化物为C₂H₄，分子中含有4个C-H单键、1个C=C双键，单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，故分子中有5个σ键、1个π键，分子中的σ键与π键的键数之比为5：1；
（3）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期随原子序数增大电负性增大；
（4）化合物B₂E₂为Na₂O₂，过氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，过氧化钠中存在离子键和非极性共价键；
（5）水分子中有氢键，氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高；
（6）硅单质属于原子晶体，原子晶体熔沸点较高，据此进行解答．

解答： 解：根据图1及元素周期表结构可知，A为H元素、B为Na元素、C为C元素、D为N元素、E为O元素、F为S元素、G为Ti元素，
（1）Ti元素为22号元素，原子核外有22个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；
（2）C为C元素，碳的一种氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物为C₂H₄，C₂H₄分子结构式为CH₂=CH₂，分子中含有4个C-H单键、1个C=C双键，单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，σ键与π键的数目之比为5：1，
故答案为：5：1；
（3）C为C元素、D为N元素、E为O元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能大小为：N＞O＞C；同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性大小为：O＞N＞C，电负性最大的为O元素，
故答案为：N＞O＞C；O；
（4）B为Na元素、E为O元素，B与E形成的化合物B₂E₂为Na₂O₂，过氧化钠属于离子化合物，过氧化钠的电子式为：，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，
故答案为：；离子键、非极性共价键；
（5）A为H元素、E为O元素、F为S元素，水分子之间存在氢键，导致水分子之间作用力增强，故同主族氢化物中中水的沸点最高，则沸点：H₂O＞H₂S，
故答案为：＞；H₂O分子间存在氢键而H₂S分子间不能形成氢键；
（6）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si，
故答案为：Si．

点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，试题知识点较大、综合性较强，正确判断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，（3）中注意氮元素的第一电离能比同一周期邻近元素的大．