在一定条件下.气体A可发生反应:2A.若已知平衡时所得到的混合气体相对于H2的密度为4.25.由此推出A的相对分子质量可能为( )A．8.5B．17C．16D．34 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．在一定条件下，气体A可发生反应：2A（g）?B（g）+3C（g），若已知平衡时所得到的混合气体相对于H₂的密度为4.25，由此推出A的相对分子质量可能为（　　）

A．

8.5

B．

C．

D．

分析令A的物质的量为2mol，由方程式可知，若A完全分解混合气体总物质的量为4mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的相对分子质量；若A完全不反应，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算A的相对分子质量，则A的相对分子质量介于上述两极值之间．

解答解：令A的物质的量为2mol，
若A完全反应，由方程式2A=B+3C，可知混合气体总物质的量为1mol+3mol=4mol，混合气体对氢气的相对密度为4.25，则混合气体平均相对分子质量=2×4.25=8.5，
若A完全不反应，混合气体总质量=4mol×8.5g/mol=34g，由质量守恒定律可知A的质量为34g，则A的相对分子质量为$\frac{34}{2}$=17，
故A的相对分子质量介于8.5～17之间，
故选：C．

点评本题考查混合物计算，注意利用极限法解答，关键是确定极限法的两个端点，为易错题目，学生容易忽略可逆反应而错选B．

练习册系列答案

相关题目

	A．	用浓硝酸可以鉴别毛织物和棉织物
	B．	葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但是同系物
	C．	羊毛完全燃烧只生成CO₂和H₂O
	D．	某学生设计了如图实验方案用以检验淀粉水解的情况：由以上实验可以得出淀粉已完全水解

16．镁条在空气中燃烧后，其生成的产物可能含有的物质是（　　）

MgCO₃、MgO、Mg₂N₃

MgO、Mg₂N₃、C

MgCO₃、C、Mg₂N₃

13．现有一定质量的Cu和Cu₂O组成的混合物溶于足量浓硫酸中，加热使固体完全溶解，共产生11.2LSO₂（标准状况），则该混合物的质量可能是（　　）

20．如果将50g CuSO₄•5H₂O溶解在100g水中，求CuSO₄在水溶液中的质量分数．

3．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：
①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O
②纯ClO₂常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm³其物质的量浓度为3mol/L．
（2）在ClO₂发生器中当1gSO₂完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式2NaClO₃（aq）+SO₂（g）=Na₂SO₄（aq）+2ClO₂（g）△H=-64akJ/mol
（3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+H₂O．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（4）从滤液中得到的NaClO₂•3H₂O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体方法是重结晶．
（5）工业处理含NaClO₂废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO₃，写出ClO₂^-在阳极放电时的电极反应方程式ClO₂^--2e^-+2OH^-=ClO₃^-+H₂O．
（6）已知SO₂和Ar的混合气体中，SO₂的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H₂O₂的质量为0.5ab g（结果必须化简）．

10．FeCl₂是一种常用的还原剂．有关数据如下：

	C₆H₅Cl（氯苯）	C₆H₄Cl₂	FeCl₃	FeCl₂
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂、苯，易吸水．
熔点/℃	-45	53	--	--
沸点/℃	132	173	--	--
相对式量	112.5	147	162.5	128

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl₂．回答下列问题：

I．按如图1装置用H₂还原无水FeCl₃制取．
（1）用装置A制取H₂，其优点是随开随用以及通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；D中反应的化学方程式为H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl．
（2）装置E的作用是吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置．
Ⅱ．按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl₃+C₆H₅Cl→FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl
（3）上述反应中，还原剂是C₆H₅Cl．
（4）反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，但实验过程中C₆H₅Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②简述回收滤液中C₆H₅Cl的方案蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中应加入含溶质为16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滞留在装置中的气体）．

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N_A
	B．	标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25N_A
	C．	20g D₂O中含有的质子数目为10N_A
	D．	标准状况下，22.4 LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

8．硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁_m的流程图：

（1）聚合硫酸铁_m的铁元素的化合价为+3．
（2）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等．“操作III”系列操作名称依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤和洗涤．
（3）“酸溶”过程中Fe₃O₄溶解的化学反应方程式为Fe₃O₄+4H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
（4）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣固体与硫酸的接触的表面积，加快烧渣的溶解速率．
（5）加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，写出该过程中H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（6）若硫铁矿烧渣中Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO的物质的量之比为1：1：1，且这些氧化物的总物质的量为a mol，则流程图中反应I消耗铁单质的物质的量至少为$\frac{2}{3}$amol．

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