题目内容
15．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列说法正确的是（ ）| A． | 相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量 | |
| B． | 2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密闭容器中充分反应，放出热量小于Q kJ | |
| C． | 增大压强或升高温度，该反应过程都能放出更多的热量 | |
| D． | 2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密闭容器中充分反应，放出热量等于Q kJ |
分析 A．该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；
B．反应是可逆反应，不能进行完全；
C．反应是气体体积减小的放热反应，结合温度、压强对平衡影响判断；
D．反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物．
解答 解：A．反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；
B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B正确；
C．反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行放热增加，升高温度，该平衡向逆反应方向移动放热减少，故C错误；
D．2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密闭容器中充分反应，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
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12．如表数据是在某温度下，金属镁和镍（Ni）分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
注：a和b均为与温度有关的常数，nm表示“纳米”
请回答：
Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？Mg，其理由是氧化镁厚度增加的速度比氧化镍快．如果用Y表示氧化镁膜层厚，用t表示形成氧化薄膜层厚所需时间，Y和t的关系为Y=0.05at，Y=$\sqrt{t}$b．
| 反应时间/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
| MgO层厚/nm | 0.05a | 0.2a | 0.45a | 0.8a | 1.25a |
| NiO层厚/nm | b | 2b | 3b | 4b | 5b |
请回答：
Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？Mg，其理由是氧化镁厚度增加的速度比氧化镍快．如果用Y表示氧化镁膜层厚，用t表示形成氧化薄膜层厚所需时间，Y和t的关系为Y=0.05at，Y=$\sqrt{t}$b．
13．现有一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物溶于足量浓硫酸中，加热使固体完全溶解，共产生11.2LSO2（标准状况），则该混合物的质量可能是（ ）
| A． | 32g | B． | 50g | C． | 72g | D． | 80g |
10．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．回答下列问题：
I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．
（1）用装置A制取H2，其优点是随开随用以及通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）装置E的作用是吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置．
Ⅱ．按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反应中，还原剂是C6H5Cl．
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中应加入含溶质为16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滞留在装置中的气体）．
| C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水． | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | -- | -- |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | -- | -- |
| 相对式量 | 112.5 | 147 | 162.5 | 128 |
I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．
（1）用装置A制取H2，其优点是随开随用以及通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）装置E的作用是吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置．
Ⅱ．按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反应中，还原剂是C6H5Cl．
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中应加入含溶质为16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滞留在装置中的气体）．
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA | |
| B． | 标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NA | |
| C． | 20g D2O中含有的质子数目为10NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA |