题目内容
4.下列有关晶体的说法正确的是( )| A. | 具有规则几何外形的固体均为晶体 | |
| B. | 晶体具有自范性,非晶体没有自范性 | |
| C. | 没有固定熔点 | |
| D. | 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 |
分析 晶体由固定的熔点,非晶体没有固定的熔点,同时晶体内部排列有规则,而非晶体则没有,但形状不一定有规则,晶体分为单晶体和多晶体:其中单晶体具有各向异性,多晶体和非晶体一样具有各向同性,晶体具有自范性,而非晶体没有自范性.
解答 解:A.具有规则几何外形的固体不一定是晶体,故A错误;
B.晶体的规则几何外形是自发形成的,有些固体尽管有规则的几何外形,但由于不是自发形成的,所以不属于晶体,所以晶体具有自范性,非晶体没有自范性,故B正确;
C.晶体有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点,故C错误;
D.将玻璃加工成规则的固体,玻璃仍然不是晶体,属于玻璃态物质,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了晶体和非晶体的判断,根据晶体与非晶体的特点来分析即可,难度不大,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.
练习册系列答案
相关题目
15.下列有关叙述正确的是( )
| A. | 用浓硝酸可以鉴别毛织物和棉织物 | |
| B. | 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但是同系物 | |
| C. | 羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O | |
| D. | 某学生设计了如图实验方案用以检验淀粉水解的情况: 由以上实验可以得出淀粉已完全水解 |
12.如表数据是在某温度下,金属镁和镍(Ni)分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验记录:
注:a和b均为与温度有关的常数,nm表示“纳米”
请回答:
Mg与Ni比较,哪一种更易氧化?Mg,其理由是氧化镁厚度增加的速度比氧化镍快.如果用Y表示氧化镁膜层厚,用t表示形成氧化薄膜层厚所需时间,Y和t的关系为Y=0.05at,Y=$\sqrt{t}$b.
| 反应时间/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
| MgO层厚/nm | 0.05a | 0.2a | 0.45a | 0.8a | 1.25a |
| NiO层厚/nm | b | 2b | 3b | 4b | 5b |
请回答:
Mg与Ni比较,哪一种更易氧化?Mg,其理由是氧化镁厚度增加的速度比氧化镍快.如果用Y表示氧化镁膜层厚,用t表示形成氧化薄膜层厚所需时间,Y和t的关系为Y=0.05at,Y=$\sqrt{t}$b.
9.下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
| A. | 1 mol H2O的质量为18g/mol | |
| B. | 11.2L氯气所含的分子数为0.5NA | |
| C. | 0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+的物质的量为0.2mol | |
| D. | 常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为2NA |
16.镁条在空气中燃烧后,其生成的产物可能含有的物质是( )
| A. | MgCO3、MgO、Mg2N3 | B. | MgCO3、MgO、Mg(OH)2 | C. | MgO、Mg2N3、C | D. | MgCO3、C、Mg2N3 |
13.现有一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物溶于足量浓硫酸中,加热使固体完全溶解,共产生11.2LSO2(标准状况),则该混合物的质量可能是( )
| A. | 32g | B. | 50g | C. | 72g | D. | 80g |
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是( )
| A. | 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2 NA | |
| B. | 标准状况下,5.6L水中含有的分子数为0.25NA | |
| C. | 20g D2O中含有的质子数目为10NA | |
| D. | 标准状况下,22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA |