题目内容
如图为铜-锌-稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（ ）
| A、电子由铜片通过导线流向锌片 |
| B、锌电极上的反应为Zn-2e-═Zn2+ |
| C、反应一段时间后，溶液的pH变小 |
| D、该装置能将电能转变为化学能 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，以此解答该题．
解答：
解：A．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，电子由锌片通过导线流向铜片，故A错误；
B．锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
C．正极反应为2H++2e-=H2↑，溶液消耗氢离子，溶液pH增大，故C错误；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误．
故选B．
B．锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
C．正极反应为2H++2e-=H2↑，溶液消耗氢离子，溶液pH增大，故C错误；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
| B、由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| C、在pH=12的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl- |
| D、在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3- |
室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度c（HA） | 起始浓度c（NaOH） | 反应后溶液的pH |
| ① | 0.1mol?L-1 | 0.1mol?L-1 | 9 |
| ② | x | 0.2mol?L-1 | 7 |
| A、实验①反应前HA溶液中c（H+）=c（OH-）+c（A-） |
| B、实验①反应后溶液中c（A-）＞c（Na+） |
| C、实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol?L-1 |
| D、实验②反应后溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+） |
利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 所示装置可制备氨气 |
B、 所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液 |
C、 所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化 |
D、 所示装置可制备氧气 |
下列说法正确的是（ ）
| A、原电池工作时，溶液中电子向正极移动 |
| B、原电池工作时，在负极上发生氧化反应 |
| C、原电池工作原理可能是非氧化还原反应 |
| D、在氢氧燃料电池中，通H2的电极是正极 |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z．下列说法正确的是（ ）
| A、四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小 |
| B、A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同 |
| C、Z气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生 |
| D、将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 |
液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图．两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环． 下列说法不正确的是（ ）| A、充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+ |
| B、放电时，VO2+作氧化剂，在正极被还原，V2+做还原剂，在负极被氧化 |
| C、若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol |
| D、若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐 |
