题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、原电池工作时，溶液中电子向正极移动 |
| B、原电池工作时，在负极上发生氧化反应 |
| C、原电池工作原理可能是非氧化还原反应 |
| D、在氢氧燃料电池中，通H2的电极是正极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池反应必须是能自发进行的氧化还原反应，原电池工作时，具有还原性或还原性较强的为负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答：
解：A．原电池工作时，电子只能流经导线，溶液中由离子的定向移动形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A错误；
B．原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故B正确；
C．原电池反应必须是能自发进行的氧化还原反应，才能将化学能转化为电能，故C错误；
D．在氢氧燃料电池中，通H2的电极是负极，故D错误．
故选B．
B．原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故B正确；
C．原电池反应必须是能自发进行的氧化还原反应，才能将化学能转化为电能，故C错误；
D．在氢氧燃料电池中，通H2的电极是负极，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，题目侧重于原电池的组成和工作原理的考查，侧重于双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
25℃，pH=3的醋酸溶液（Ⅰ）和pH=ll的氢氧化钠溶液（Ⅱ），下列说法正确的是（ ）
| A、Ⅰ和Ⅱ中H2O的电离程度不相等 |
| B、将Ⅰ稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小 |
| C、Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量 |
| D、Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）+c（CH3COOH＞c（Na+） |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| C、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | ||||
| D、向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO4-+HCO3-═H2O+SO42-+CO2↑ |
如图为铜-锌-稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（ ）
| A、电子由铜片通过导线流向锌片 |
| B、锌电极上的反应为Zn-2e-═Zn2+ |
| C、反应一段时间后，溶液的pH变小 |
| D、该装置能将电能转变为化学能 |
下列描述错误的是（ ）
| A、从海水中可以制取镁、溴、碘等物质 |
| B、电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+ |
| C、电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气 |
| D、在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量 |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3- | ||
| B、含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl- | ||
C、常温下，
| ||
| D、常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ |
