题目内容
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z．下列说法正确的是（ ）
| A、四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小 |
| B、A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同 |
| C、Z气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生 |
| D、将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z，说明X、Y均为酸式盐，则一定含有H\O元素，即A为H元素，A、C同主族，C应为Na元素，B为O，D为S元素，X、Y分别为NaHSO4和NaHSO3，气体Z为SO2，以此解答该题．
解答：
解：由题给的信息，可推知X、Y分别为NaHSO4和NaHSO3，气体Z为SO2，由此可推知短周期元素A、B、C、D分别是H、O、Na、S．
A．四种元素形成的简单离子半径应按照D、B、C、A的顺序逐渐减小，故A错误；
B．NaH是离子化合物，故B错误；
C．由于盐酸的酸性比亚硫酸强，所以SO2不能与BaCl2反应，滴入FeCl3溶液，则2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓．故C正确；
D．SO2不能使石蕊褪色，故D错误．
故选C．
A．四种元素形成的简单离子半径应按照D、B、C、A的顺序逐渐减小，故A错误；
B．NaH是离子化合物，故B错误；
C．由于盐酸的酸性比亚硫酸强，所以SO2不能与BaCl2反应，滴入FeCl3溶液，则2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓．故C正确；
D．SO2不能使石蕊褪色，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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C、常温下，
| ||
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下列物质属于电解质的是（ ）
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