Question

8．镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
①Ni（S）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）₄（g）+Q
②Ni（CO）₄（g）$\stackrel{230℃}{?}$ Ni（S）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni（CO₄）的产率，可采取的措施有增大压强、从反应体系中移走Ni（CO）₄（g）．
（2）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时bc．
a．平衡常数K增大                   b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小                     d．v_逆[Ni（CO）₄]增大．

Answer 1

分析 （1）反应Ni（S）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）+Q是放热反应，反应前后气体体积减小，依据平衡移动原理分析；
（2）由反应①为放热反应可知反应②为吸热反应，因此反应②达到平衡后，降温，平衡逆向进行，反应平衡常数K变小、CO的浓度与Ni的质量均减小、因温度降低，v逆[Ni（CO）4]减小．

解答 解：（1）反应①是气体体积减少的放热反应，因此在温度不变的情况下，采取增大体系压强、从反应体系中移走Ni（CO）₄（g）等措施均可使反应正向进行，提高Ni（CO）4的产率，
故答案为：增大压强；从反应体系中移走Ni（CO）₄（g）；
（2）由反应①为放热反应可知反应②为吸热反应，因此反应②达到平衡后，降温，平衡逆向进行，反应平衡常数K变小、CO的浓度与Ni的质量均减小、因温度降低，v逆[Ni（CO）₄]减小，
a．温度降低平衡向放热反应方向进行，反应②是吸热反应，平衡逆向进行，平衡常数减小，故a错误；
b．温度降低平衡向放热反应方向进行，反应②是吸热反应，平衡逆向进行一氧化碳浓度减小，故b正确；
c．依据反应分析，温度降低反应①平衡正向进行，反应②逆向进行，镍质量减小，故c正确；
d．平衡逆向进行，温度降低，v_逆[Ni（CO）₄]减小，故d错误；
故答案为：bc．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．