少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应.反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量.可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦D．⑤⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O
②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸
④加CH₃COONa固体
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

A．

①⑥⑦

B．

③⑤

C．

③⑦

D．

⑤⑦

分析为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．

解答解：①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故错误；
②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，反应速率变慢，故错误；
③加浓盐酸，反应速率加快，故正确；
④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，反应速率减慢，故错误；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，反应速率变慢，故错误；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量，故错误；
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），则反应速率增大，且生成氢气的量不变，故正确．
故选C．

点评本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．

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4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	离子化合物可能含共价健
	B．	离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子
	C．	共价化合物可能含离子键
	D．	有化学键断裂就一定有化学键形成

5．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．E是具有果香气味的液体．A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

请回答下列问题：
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏．
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（-CH₃ ），则这种同分异构体的结构简式是：

； D物质中官能团的名称是羧基．
（3）A、B共0.1mol，完全燃烧消耗O₂的体积是6.72L（标准状况下）．
（4）反应B→C的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
（5）反应B+D→E的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有加入浓硫酸作催化剂、加热等．

2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水的碘	苯萃取	苯的密度比水小
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO₃固体中混杂的NaCl	重结晶	KNO₃在水中的溶解度很大
D	除去纯碱中的碳酸氢铵	加热	热稳定不同

9．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）．
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏E．蒸发结晶 F．加热分解 G．分馏 H．干馏
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃B；
（2）从碘水中提取碘C；
（3）用自来水制取蒸馏水D；
（4）分离植物油和水A；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO₃E．
（6）除去KC1中少量的KC1O₃F．

19．下列顺序不正确的是（　　）

	A．	失电子能力：Na＜K		B．	碱性：NaOH＜KOH
	C．	得电子能力：S＜Cl		D．	酸性：HClO₄＜H₂SO₄

6．海洋中蕴含着丰富的资源．利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示．

（1）海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等．
（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br₂：3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃．若吸收3mol Br₂时，转移的电子是5 mol．
（3）海水中部分离子的含量如下：

成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Na⁺	10560	Cl^-	18980
Mg²⁺	1272	Br^-	64
Ca²⁺	400	SO₄^2-	2560

其中，Mg²⁺的物质的量浓度是0.053 mol/L．若从100L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）₂的质量是392.2 g．
（4）由Mg（OH）₂得到单质Mg，以下方法最合适的是C（填序号）．
A．Mg（OH）₂→MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）₂→MgO$→_{1352℃}^{C，真空}$Mg
C．Mg（OH）₂→无水MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg
D．Mg（OH）₂→MgCl₂溶液$\stackrel{活泼金属}{→}$Mg．

5．

液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
NH₃（1）?NH₃ （g）△H=23.4kJ•mol^-1
（1）4NH₃（1）+3O₂ （g）?2N₂（g）+6H₂O（g）的△H=-1172.4kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为$K=\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{2}（{N}_{2}）}{{c}^{3}（{O}_{2}）}$．
（2）2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）能白发进的条件是高温（填“高温”或“低温”）；恒温（T₁）恒容时，催化分解初始浓度为c₀的氨气，得氨气的转化率α（NH₃）随时间t变化的关系如图曲线l．如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T₂，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c₀的氨气过程中α（NH₃）～t的总趋势曲线（标注2）．
（3）有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式N₂+6H₂O+6e^-=2NH₃+6OH^-．
（4）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$mol/L．

6．如图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该装置将化学能转化为电能
	B．	Zn棒与Cu棒作用一样，都只做电极材料
	C．	Cu棒上发生还原反应
	D．	该装置发生反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

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