题目内容

19．下列顺序不正确的是（　　）
A．失电子能力：Na＜KB．碱性：NaOH＜KOH
C．得电子能力：S＜ClD．酸性：HClO4＜H2SO4

分析 A．金属性越强，失去电子的能力越强；
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．元素的非金属性越强，得电子能力越强；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：A．金属性Na＜K，则失去电子的能力Na＜K，故A正确；
B．金属性Na＜K，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
C．非金属性S＜Cl，则得电子能力S＜Cl，故C正确；
D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．
故选D．

点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列说法中错误的是（　　）
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．因为非金属性Cl＞S，盐酸的酸性比氢硫酸强
10．有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化．请完成下面有关问题：

（1）C中官能团的名称羟基．
（2）反应②的化学方程式CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，反应类型为加成反应．
（3）某烃X的最简式与上述C2H2的相同，X蒸汽相对氢气的密度为39．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法正确的是AD
A．X难溶于水
B．煤炭中含有这种烃
C．X使溴水褪色是因为发生加成反应
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定．
7．下列各项中表达正确的是（　　）
A．H、D、T表示同一种核素B．F的结构示意图：
C．Na2O的电子式：D．MgCl2的形成过程：
14．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O  
②加NaOH固体  
③滴入几滴浓盐酸  
④加CH3COONa固体  
⑤加NaCl溶液 
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦D．⑤⑦
4．某同学完成如下实验．
（1）实验记录（请补全表格中空格）
实验步骤实验现象离子方程式
①溶液分层
②下层呈橙色．
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
①溶液分层
②下层呈紫色		Br2+2I-=I2+2Br-
（2）该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）．
（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
11．下列物质的性质比较不正确的（　　）
A．热稳定性：HCl＞HBrB．沸点：H2O＞H2S
C．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO4
10．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族．下列说法不正确的是（　　）
A．Z元素与氯元素通过离子键化合形成对应的氯化物
B．原子半径：Y＞Z＞W＞X
C．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液
D．气态氢化物的热稳定性：X＞W
11．利用如图装置验证同主族或同周期元素递变规律．
（1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加碘化钾溶液，反应一段时间后，再加入2mL四氯化碳，用力震荡，观察到C溶液中现象为溶液分层，下层为紫红色，即可证明．
（3）若要证明非金属性：Cl＞S，则在A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加NaS溶液，C中出现黄色混浊，即可证明．反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．

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