题目内容
8．
A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体．请回答下列问题：
（1）B和E的化学式：BNa2O2，ENaOH．
（2）A与C反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
AH在高温下与TiCl4反应生成Ti的化学方程式为2NaH+TiCl4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2NaCl+2HCl．
（3）关于A的叙述中正确的是①（填序号）．
①A有很强的还原性
②A的焰色反应呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A着火时应选用泡沫灭火剂
（4）将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是③（填序号）．
①1：2：3 ②6：3：2 ③3：1：1 ④1：1：1．
分析 A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体判断为H2O，A在F中燃烧产物B能和水反应生成单质F，推断F为O2，则A为Na，B为Na2O2，E为NaOH，D为H2，
（1）分析可知B为过氧化钠，E为氢氧化钠；
（2）AC反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，AH在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化氢；
（3）A为Na是活泼金属、具有很强的还原性，焰色反应为黄色，与水、二氧化碳等发生反应；
（4）钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余．
解答 解：A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体判断为H2O，A在F中燃烧产物B能和水反应生成单质F，推断F为O2，则A为Na，B为Na2O2，E为NaOH，D为H2，
（1）分析可知B为过氧化钠，化学式为：Na2O2，E为氢氧化钠，化学式为：NaOH，
故答案为：Na2O2；NaOH；
（2）AC反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，NaH在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化氢，反应的化学方程式为：；
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑； 2NaH+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2NaCl+2HCl；
（3）A为Na是活泼金属、具有很强的还原性，焰色反应为黄色，与水、二氧化碳等发生反应
①Na是活泼金属有很强的还原性，故①正确；
②Na的焰色反应呈黄色，故②错误；
③钠和水剧烈反应，少量Na可以保存在煤油里，故③错误
④钠和二氧化碳能发生反应，Na着火时不能选用泡沫灭火剂，故④错误；
故答案为：①；
（4）钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，
根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×$\frac{1}{2}$=0.15mol，
镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量=$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，
故答案为：③；
点评 本题考查了钠及其化合物性质、物质推断、化学方程式计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）| A． | 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX | |
| B． | 含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 | |
| C． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W | |
| D． | 元素X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应 |
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2 | |
| B． | S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2 |
| A． | 化学变化的同时总伴随着能量变化 | |
| B． | 需加热才反应的一定是吸热反应 | |
| C． | 在常温下就能进行的反应一定是放热反应 | |
| D． | 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应 |
| 实验 | 试剂 | 现象 | |
| 滴管 | 试管 | ||
 | 0.2mol/L Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ产生白色沉淀 |
| 0.2mol/LCuSO4溶液 | Ⅱ溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
| 0.1mol/LAl2（SO4）3溶液 | Ⅲ开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．
已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+，Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I2．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-．
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是HCl和BaCl2溶液．
b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu2+，白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO32-．
| A． | 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 | |
| B． | 用装置①进行电镀，镀件接在b极上 | |
| C． | 装置①的a极为阴极 | |
| D． | 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
2CH3CHO+2H2O