Question

7．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（ 1 ）实验过程如图所示，分析判断：
EF段化学反应速率最快，EF段收集的二氧化碳气体最多．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中 加入下列物质，你认为可行的是AC
A．蒸馏水B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至 少回答两种）
①改用较大块的碳酸钙固体；②用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住；③加入醋酸钠溶液等．
（4）盐酸与块状 CaCO₃ 反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是A
A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C．温度升高 30℃D．改用更小块的 CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）根据曲线斜率判断反应速率，根据曲线高低判断收集气体的多少．
（2）根据浓度对化学反应速率的影响判断选项．
（3）根据外界条件对化学反应速率的影响确定答案，如：改变固体接触面积、改变溶液温度、改变电解质的强弱等；
（4）盐酸与块状碳酸钙固体反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率．

解答 解：（1）曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段；由曲线的高低，确定收集气体体积的大小，纵坐标越高，收集的气体越多，所以是EF段，
故答案为：EF；EF；
（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可．
A；加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确．
B；加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误．
C．加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C正确．
D．加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D错误．
故选AC；
（3）还可以改变固体反应物的体积、溶液的温度、把强电解质换成弱电解质等，如①改用较大块的碳酸钙固体②用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住③加入醋酸钠溶液等，
故答案为：①改用较大块的碳酸钙固体②用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住③加入醋酸钠溶液等；
（4）A．盐酸的量增加一倍，但浓度不变，则化学反应速率不变，故A选；
B．增大浓度，可增大反应速率，故B不选；
C．升高温度，可增大反应速率，故C不选；
D．通过增大固体的表面积，可增大反应速率，故D不选．
故选A．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，注意图象的分析，题目难度不大．