Question

13．CCl₄、SiC、P₄是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是SiC，键角与其他两种物质不同的是P₄．

Answer 1

分析 根据晶体组成的微粒的不同，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，金属晶体的构成微粒是金属阳离子与电子来解答晶体类型，根据CCl₄、SiC、P₄空间构型正四面体中的成键情况分析．

解答 解：CCl₄构成微粒是分子，CCl₄中C原子含有4个σ键，所以其价层电子对个数是4，该分子属于正四面体结构，碳处在正四面体的中心，四个顶点为氯原子，所以键角为109.28′；SiC构成微粒是原子，每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接其它3个碳原子，碳处在正四面体的中心，键角为109°28′；P₄构成微粒是分子，空间构型为正四面体，四个磷原子处在正四面体的顶点，键角为60°，
所以CCl₄、P₄为分子晶体，形成的晶体类型与其他两种物质不同的是SiC，为原子晶体，键角与其他两种物质不同的是P₄，
故答案为：SiC；P₄．

点评 本题考查了晶体类型，明确晶体的构成微粒是解本题关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．