题目内容
18．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2的化合物是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目相同，根据等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：①、分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③、处于镜面对称位置上的氢原子等效．
解答 解：A．有两种氢原子，氢原子个数之比为3：1，故A错误；
B．有3种氢原子，氢原子个数之比为3：1：4，故B错误；
C．有两种氢原子，氢原子个数之比为3：2，故C正确；
D．有3种氢原子，氢原子个数之比为3：1：1，故D错误．
故选C．
点评 本题考查对核磁共振氢谱的认识、有机物的结构等，难度不大，判断分子中等效氢是解题的关键，注意掌握等效氢的判断．
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8．
25℃时，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．有关微粒物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根据图示判断下列说法正确的是（ ）
25℃时，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．有关微粒物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根据图示判断下列说法正确的是（ ）| A． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 | |
| B． | 向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 | |
| C． | 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸 | |
| D． | 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：[Na+]＞[HA-]＞[H+]＞[A2-]＞[OH-] |
9．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
| A． | $\frac{1}{n}$ mol-1 | B． | 9n mol-1 | C． | 2nmol-1 | D． | 18nmol-1 |
6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42-Cl- | |
| B． | 能使甲基橙显红色的溶液：Fe2+，NO3-，Na+，SO42- | |
| C． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l0-12的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| D． | 酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- |
3．电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们的气态氢化物稳定性顺序为HX＞H2Y＞H3Z，下列判断错误的是（ ）
| A． | 离子半径X＞Y＞Z | |
| B． | 元素原子得电子能力X＞Y＞Z | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱X＞Y＞Z | |
| D． | 单质与氢气反应，X、Y、Z难度依次增大 |
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 30 g C2H6中含有的化学键数目为8NA | |
| B． | 1 L0.1mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为0.1 NA | |
| C． | 78 g Na2O2；和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为NA | |
| D． | 2.24 L CI2与足量铁粉在一定条件下充分反应，转移电子数为0.2 NA |
8．表为元素周期表的一部分．
（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号．
（2）表中元素②⑥⑩氢化物的稳定性最强的是：HF （填写化学式，下同），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：HClO4；
（3）表中元素①③⑧最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：KOH；
（4）表中元素③⑤⑦最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 二 | ① | ② | |||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑦ | ⑥ | ||
| 四 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）表中元素②⑥⑩氢化物的稳定性最强的是：HF （填写化学式，下同），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：HClO4；
（3）表中元素①③⑧最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：KOH；
（4）表中元素③⑤⑦最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．