题目内容
3．下列说法中，正确的是（ ）| A． | SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 | |
| C． | 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 | |
| D． | SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性 |
分析 A．依据二氧化硫的漂白性，还原性解答；
B．二氧化硫、二氧化碳都是酸性氧化物，都能与氢氧化钙反应先生成沉淀后沉淀溶解；
C．硫与氧气反应生成二氧化硫；
D．依据二氧化硫与溴水反应中硫元素化合价变化解答．
解答 解：A．二氧化硫的漂白性，能够漂白品红使品红褪色，具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使其褪色，故A正确；
B．二氧化硫、二氧化碳都是酸性氧化物，都能与氢氧化钙反应先生成沉淀后沉淀溶解，二者现象相同，所以不能用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2，故B错误；
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO2，得不到三氧化硫，故C错误；
D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫中+4价硫化合价升高为硫酸中+6价，被氧化，体现二氧化硫的还原性，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫漂白性、还原性、酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．
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14．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0，反应物总能量＞生成物总能量 | |
| B． | 相同条件下1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 | |
| C． | 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
11．从柑桔中炼制萜二烯 
，下列有关它的推测不正确的是（ ）
，下列有关它的推测不正确的是（ ）| A． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 常温下为气态，难溶于水 | |
| C． | 分子式为C10H18 | |
| D． | 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为 |
18．下列反应都是中学阶段常见的反应，从分类的角度选出不同类型的（ ）
| A． | 皂化反应 | B． | 焰色反应 | C． | 水解反应 | D． | 钝化反应 |
8．表为元素周期表的一部分．
（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号．
（2）表中元素②⑥⑩氢化物的稳定性最强的是：HF （填写化学式，下同），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：HClO4；
（3）表中元素①③⑧最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：KOH；
（4）表中元素③⑤⑦最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 二 | ① | ② | |||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑦ | ⑥ | ||
| 四 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）表中元素②⑥⑩氢化物的稳定性最强的是：HF （填写化学式，下同），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：HClO4；
（3）表中元素①③⑧最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：KOH；
（4）表中元素③⑤⑦最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
15．化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂 | |
| B． | 高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池 | |
| C． | 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥 | |
| D． | SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 |
12．能够说明一个可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 1 mol H-H键断裂的同时有1 mol H-I键形成 | |
| B． | 1 mol H-H键断裂的同时有2 mol H-I键形成 | |
| C． | 1 mol I-I键断裂的同时有2 mol H--I键形成 | |
| D． | 1 mol H-H键断裂的同时有1 mol I-I键形成 |