Question

10．已知可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g），在容积为2L 的密闭容器中反应，有关物质的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A． a为1.60
• B． X和Y的转化率相等
• C． 0～10min的平均速率V_（Z）=0.079mol•L^-1•min^-1
• D． 容器内Z的浓度最大可以达到1.00 mol/L

Answer 1

分析 图象分析可知XY为反应物，Z为生成物，XY的起始量为1.20mol，1.00mol，达到平衡状态X为0.41mol，Y为0.21mol，反应消耗X物质的量=1.20mol-0.41mol=0.79mol，消耗Y物质的量=1.00mol-0.21mol=0.79mol，
              X（g）+Y（g）?2Z（g），
起始量（mol）  1.20   1.00    0
变化量（mol）  0.79   0.79    a=0.79×2=1.58
平衡量（mol）  0.41   0.21     1.58
A．上述计算得到a为1.58；
B．转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
C．反应速率v=$\frac{△c}{△t}$；
D．反应是可逆反应，XY比较，若Y全部转化生成Z物质的量为2mol，浓度为1mol/L．

解答 解：图象分析可知XY为反应物，Z为生成物，XY的起始量为1.20mol，1.00mol，达到平衡状态X为0.41mol，Y为0.21mol，反应消耗X物质的量=1.20mol-0.41mol=0.79mol，消耗Y物质的量=1.00mol-0.21mol=0.79mol，
              X（g）+Y（g）?2Z（g），
起始量（mol）  1.20   1.00    0
变化量（mol）  0.79   0.79    a=0.79×2=1.58
平衡量（mol）  0.41   0.21     1.58
A．上述计算得到a为1.58，故A错误；
B．X转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.79mol}{1.20mol}$×100%=65.8%，Y转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.79mol}{1.00mol}$×100%=79%，转化率不同，故B错误；
C．Z反应速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10min}$=0.079mol/L•min，故C正确；
D．反应是可逆反应，XY比较，若Y全部转化生成Z物质的量为2mol，浓度为1mol/L，反应是可逆反应不能进行彻底，容器内Z的浓度最大不能达到1.00 mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学图象分析，化学反应速率、转化率等的计算，化学平衡判断和三行计算方法的应用，注意可逆反应不能进行彻底，题目难度中等．