Question

15．某元素的核素^A_ZX，2.22g其氯化物XCl₂溶于水后，加入40mL 1mol/L硝酸银溶液，恰好将其中的Cl^-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试通过计算回答下列问题：
（1）A=40，X元素的原子序数为20，原子结构示意图为．
（请在下面写出计算过程）
（2）用电子式表示出XCl₂的形成过程．

Answer 1

分析 由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.04L×1mol/L=0.04mol，则n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.04mol=0.02mol，则M（XCl₂）=$\frac{2.22g}{0.02mol}$=111g/mol，所以XCl₂相对分子质量为111，故X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，X的质子数=质量数-中子数=40-20=20，故X为Ca元素，据此解答．

解答 解：由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.04L×1mol/L=0.04mol，则n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.04mol=0.02mol，则M（XCl₂）=$\frac{2.22g}{0.02mol}$=111g/mol，所以XCl₂相对分子质量为111，故X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，X的质子数=质量数-中子数=40-20=20，故X为Ca元素，其原子结构示意图为：，
故答案为：40；20；；
（2）CaCl₂属于离子化合物，用电子式表示CaCl₂的形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查离子方程式的计算、结构性质位置关系应用、常用化学用语等，难度不大，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．