题目内容
20．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不符合事实的是（ ）| A． | 滴加了酚酞的溶液变红色 | B． | 产生气体推动Na游动 | ||
| C． | Na沉在水下 | D． | Na熔成光亮小球 |
分析 钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．
解答 解：A．钠与水反应生成氢氧化钠溶液为强碱溶液，滴加了酚酞的溶液变红色，故A正确；
B．钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，故B正确；
C．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故C错误；
D．钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，题目难度不大．
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10．
已知可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g），在容积为2L 的密闭容器中反应，有关物质的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）
已知可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g），在容积为2L 的密闭容器中反应，有关物质的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | a为1.60 | |
| B． | X和Y的转化率相等 | |
| C． | 0～10min的平均速率V（Z）=0.079mol•L-1•min-1 | |
| D． | 容器内Z的浓度最大可以达到1.00 mol/L |
8．柠橡烯是一种食用香料，其结构为
； 有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
； 有关柠檬烯的分析正确的是（ ）| A． | 柠檬烯的一氯代物有9种 | |
| B． | 柠檬烯和丁基苯  互为同分异构体 | |
| C． | 柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 | |
| D． | -定条件下，柠檬烯可以发生取代反应和氧化反应 |
；若XY2为共价化合物时，其结构式为：S=C=S．
5．50℃时的KCl饱和溶液，降低10℃，下列因素不发生变化的是（ ）
| A． | 溶解度 | B． | 溶质的质量分数 | C． | 溶剂的质量 | D． | 溶液的质量 |
9．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
①装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
4．实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物．
（1）A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：
①甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质HCl（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡．应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称．
②乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明Cl2（填化学式）是否有漂白性．
③丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl-存在．丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在．这一推测是否正确，请说明理由不正确，从实验可知，氯水中含H+、Cl-，即氯气与水反应生成了H+和Cl-，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价．
④丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是酸性和漂白性．
（3）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色．另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色．对比这两个实验现象能说明：加入蒸馏水溶液接近无色，说明c（Cl2）几乎降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了Cl2，即氯气和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使Cl2增多，所以呈现浅绿色．
（1）A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：
| 实验 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质 |
| Ⅱ | 向品红溶液中滴入氯水 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
②乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明Cl2（填化学式）是否有漂白性．
③丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl-存在．丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在．这一推测是否正确，请说明理由不正确，从实验可知，氯水中含H+、Cl-，即氯气与水反应生成了H+和Cl-，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价．
④丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是酸性和漂白性．
（3）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色．另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色．对比这两个实验现象能说明：加入蒸馏水溶液接近无色，说明c（Cl2）几乎降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了Cl2，即氯气和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使Cl2增多，所以呈现浅绿色．