A.B.C.D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素．A原子核外有三个未成对电子,B元素是地壳中含量最高的金属元素,C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的,D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强．请根据以上信息.回答下列问题:(答题时.A.B.C.D用所对应的元素符号表示)(1)A.B.C的第一电离能由小到大的顺序为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素．A原子核外有三个未成对电子；B元素是地壳中含量最高的金属元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

．
（2）以下三种物质：①D与钠形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低顺序排列：

（用序号表示）．
（3）D元素有多种含氧酸，在其原子总数最少的含氧酸分子里，中心原子采取

杂化，少量该酸氧化NH₃得一种不污染环境的气体和HCl，写出该反应方程式

．元素A的最高价含氧酸甲与A的气态氢化物反应形成化合物乙，常温下，若甲、乙两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H⁺）_甲：c（H⁺）_乙=1：

．
（4）在25℃、101kPa下，己知C的气态氢化物与足量O₂点燃完全反应，恢复至原状态测得：平均每转移l
mol e^_放热190kJ．该反应的热化学方程式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素．B元素是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al；A原子核外有三个未成对电子，只能处于ⅤA族，原子序数小于Al，故A为N元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，应属于原子晶体，则C为Si；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强，则D为Cl，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素．B元素是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al；A原子核外有三个未成对电子，只能处于ⅤA族，原子序数小于Al，故A为N元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，应属于原子晶体，则C为Si；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强，则D为Cl，
（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能Al＜Si＜N，故答案为：Al＜Si＜N；
（2）①Cl与钠形成的化合物为NaCl，属于离子晶体，②Si、Cl形成的化合物为SiCl₄，属于分子晶体，③N、Al形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料为AlN，晶体属于原子晶体，故熔点由高到低顺序排列：③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；
（3）Cl元素有多种含氧酸，原子总数最少的含氧酸分子为HClO，中心O原子价层电子对数=2+

6-1×2

=4，故O原子采取sp³杂化，少量HClO氧化NH₃得一种不污染环境的气体和HCl，不污染环境的气体应生成氮气，该反应方程式为：2NH₃+3HClO=N₂+3HCl+3H₂O，
元素N的最高价含氧酸甲为硝酸，与氨气形成的混合乙为硝酸铵，常温下，若甲、乙两种溶液的pH均等于5，则硝酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故c（H⁺）_甲=10^-9mol/L，硝酸铵反应中氢离子为水电离产生，故c（H⁺）_乙=10^-5mol/L，所以c（H⁺）_甲：c（H⁺）_乙=10^-9mol/L：10^-5mol/L=1：10⁴，
故答案为：sp³；2NH₃+3HClO=N₂+3HCl+3H₂O；10⁴；
（4）在25℃、101kPa下，己知SiH₄的气态氢化物与足量O₂点燃完全反应，恢复至原状态测得：平均每转移l mol e^-放热190kJ，则1molSiH₄的完全燃烧放出的热量=190kJ×

1mol×8

1mol

=1520kJ，该反应的热化学方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及电离能、晶体类型与性质、杂化理论、水的电离、热化学方程式等，推断元素是解题关键，（3）氢离子浓度计算，关键是明确氢离子的来源，难度中等．