题目内容
11．根据“金刚石?石墨+1.896kJ”，可以得出的正确结论是（ ）| A． | 石墨的能量比金刚石低 | B． | 石墨和金刚石都是碳的同位素 | ||
| C． | 金刚石转化为石墨是物理变化 | D． | 金刚石比石墨更稳定 |
分析 根据“金刚石?石墨+1.896kJ”，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，能量越低越稳定．
解答 解：金刚石?石墨+1.896kJ，
A．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，所以石墨的能量比金刚石低，故A正确；
B．金刚石和石墨是不同的单质，不属于碳的同位素，故B错误；
C．金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；
D．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了吸热反应和放热反应，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系．
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2．ABn型分子中，若A原子的最外层未达到稳定结构，则该分子被称为缺电子分子．下列分子属于缺电子分子的是（ ）
| A． | CO2 | B． | MgCl2 | C． | BF3 | D． | PCl3 |
19．下列溶液中，离子一定大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol．L-1 NaOH溶液：K+、SO42-、CO32- | |
| B． | 0.1 mol．L-1 NaOH溶液：NH4+、Cl-、HCO3 - | |
| C． | PH=1的溶液中：Fe2+、NO3 -、Ba2+ | |
| D． | 0.1 mol．L-1 Na2CO3溶液：Ca2+、NO3 -、OH- |
6．已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）D元素的原子核外共有12种不同运动状态的电子、4种不同能级的电子．
（3）写出E的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2．
（4）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态．
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）D元素的原子核外共有12种不同运动状态的电子、4种不同能级的电子．
（3）写出E的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2．
（4）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态．
| 元素 | X | F | |
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫 | |
| B． | 用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫 | |
| C． | 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| D． | 过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2 |
20．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）
| A． | 检验试液中的SO42-：试液$\stackrel{足量稀硝酸}{→}$无沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀 | |
| B． | 检验试液中的SO32-：试液$\stackrel{浓盐酸}{→}$气体$\stackrel{品红}{→}$褪色 | |
| C． | 检验试液中的I-：试液$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$棕黄色溶液$\stackrel{浓粉溶液}{→}$蓝色溶液 | |
| D． | 检验试液中的CO32-：试液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀盐酸}{→}$沉淀溶解 |
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