题目内容

18．下列物质晶体类型和化学键类型完全相同的是（　　）
A．MgCl2 NaOHB．HCl  SiO2C．NaOH  NH4ClD．红磷  金刚石

分析 离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键；离子晶体的构成微粒为离子，分子晶体的构成微粒为分子，原子晶体的构成微粒为原子，以此来解答．

解答 解：A．MgCl2中只含离子键，NaOH中含共价键和离子键，均为离子晶体，但化学家类型不完全相同，故A不选；
B．HCl是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，HCl、二氧化硅都只含共价键，故B不选；
C．NaOH、NH4Cl均为离子晶体，并且都含共价键和离子键，则晶体类型和化学键类型完全相同，故C选；
D．红磷是分子晶体，金刚石是原子晶体，红磷、金刚石都只含共价键，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了化学键类型和晶体类型的关系，注意判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，题目难度不大．

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5．常温时，将不同体积比的NH3和CO2的混合气体溶于水得到一系列混合溶液，溶液中部分微粒的分布分数f[f=$\frac{某含C（或N）微粒浓度}{所有含C（或N）微粒浓度总和}$]随pH的变化曲线如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．当溶液pH=7时：c（NH4+）＞c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．当溶液pH=9.5时：c（OH-）-c（H+）＞c（NH4+）-3c（CO32-）
C．若刚好是（NH4）2CO3溶液：c（OH-）+C（NH3•H2O）＞c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
D．若刚好是NH4HCO3溶液，向其中加入等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液，析出部分晶体，过滤所得的滤液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
9．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．MgCl2B．NaOHC．H2O2D．H2SO4
6．下列物质间的转化能通过一步反应实现的是（　　）
A．N2→NO2B．SO2→H2SO4C．S→SO3D．SiO2→H2SiO3
13．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（　　）
A．反应①、②的类型分别为加成反应和取代反应
B．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面内
C．邻羟基苯甲醛、邻羟基苯甲酸均能与FeCl3发生显色反应
D．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应，消耗3mol的 NaOH
3．丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6mol•L-1H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6mol•L-1 NaOH溶液中．
（1）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式．
丁同学实验中的负极反应式为Mg-2e-=Mg2+；
戊同学实验中的负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出Al（填元素符号）的活动性更强．
（3）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释．镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中，负极失去电子，为铝；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子，为镁．金属活动性：Mg＞Al．
10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE
C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在碘晶体（图丁）中，存在非极性共价键和范德华力
7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．医用酒精的浓度通常为95%
C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D．碘盐中的碘不可以直接用淀粉检验
8．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．KOHB．H2OC．CaCl2D．Cl2

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