Question

10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 在NaCl晶体（图甲）中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体
• B． 该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE
• C． 在CO₂晶体（图丙）中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻
• D． 在碘晶体（图丁）中，存在非极性共价键和范德华力

Answer 1

分析 A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na⁺最近的Cl^-是6个，形成正八面体；
B．气态团簇分子含有的微粒就是该分子中含有的微粒；
C．在CO₂晶体（图丙）中，一个CO₂分子周围等距离的CO₂个数=3×8÷2；
D．碘为分子晶体，分子内存在非极性共价键，分子间存在范德华力．

解答 解：A．在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-有6个，距Cl^-最近的Na⁺有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A正确；
B．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E₄F₄或F₄E₄，故B错误；
C．在CO₂晶体（图丙）中，一个CO₂分子周围等距离的CO₂个数=3×8÷2=12，故C正确；
D．碘为分子晶体，分子内存在非极性共价键，分子间存在范德华力，故D正确；
故选B．

点评 本题考查晶胞计算，为高频考点，熟悉各种晶体典型晶胞结构是解本题关键，易错选项是B，很多同学往往利用均摊法计算该分子中所含原子个数，注意气态团簇与晶胞的区别，题目难度不大．